【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒

B.將含有NAAl3+AlCl3溶液完全蒸干,可得到1mol的固體AlCl3

C.電解法精煉銅,當(dāng)電路中有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時,陽極的質(zhì)量一定減輕6.4g

D.25℃時,pH=131.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA

【答案】D

【解析】

AFe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體,制得的膠體中含Fe(OH)3膠體膠粒數(shù)目小于0.1NA個,A項錯誤;

BAlCl3溶液加熱時水解生成Al(OH)3,生成的HCl易揮發(fā),故AlCl3溶液蒸干最終生成Al(OH)3,不能得到固體AlCl3,B項錯誤;

C.電解精煉銅時,陽極上放電的不止是銅,還有比銅活潑的金屬,當(dāng)電路中有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時,陽極的質(zhì)量不是減輕6.4g,C項錯誤;

D25℃時,pH=13Ba(OH)2溶液中,,則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA,D項正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)常作殺菌劑。某小組設(shè)計如圖1裝置制備藍(lán)礬,實驗原理: CuCuCl22CuCl,4CuClO22H2O2[CuOH2·CuCl2],[CuOH2·CuCl2]H2SO4CuSO4CuCl22H2O。

操作步驟:向三頸瓶加入3.2 g Cu粉和適量稀硫酸及30 mL 1 mol·L1 CuCl2溶液,利用二連球向三頸瓶中鼓入空氣,銅溶解。當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時,滴加濃硫酸,得到藍(lán)礬(不考慮氯化銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅)。下列說法正確的是

A.盛裝CuCl2溶液的儀器是長頸漏斗B.在實驗過程中,濃硫酸作氧化劑

C.采用重結(jié)晶法提純CuSO4·5H2OD.理論上可以制備20 g CuSO4·5H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016 年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉栴}:

1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素對應(yīng)離子的萃取,如La3+Sc2+。寫出基態(tài)二價 鈧離子(Sc2)的核外電子排布式:____,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個。

2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為_____,羥基間的相互作用力為_____。

3)不同大小苯芳烴能識別某些離子,如:N3-、SCN等。一定條件下,SCN MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。

4NH3分子在獨立存在時 HNH 鍵角為 106.7° [Zn(NH3)6]2+離子中 HNH 鍵角變?yōu)?/span> 109.5°,其原因是:_________________________。

5)已知 C60 分子結(jié)構(gòu)和 C60 晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):則一個 C60 分子中含有σ鍵的個數(shù)為______,C60 晶體密度的計算式為____gcm3(NA 為阿伏伽德羅常數(shù) 的值)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機化合物G4-羥基香豆素,是重要的醫(yī)藥中間體,可用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成。

請回答:

1D→E的反應(yīng)類型是___。

2G中含有的官能團(tuán)名稱為____。

3)寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4)化合物E的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共___種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中,核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為22211的結(jié)構(gòu)簡式為____。

5E的同分異構(gòu)體很多,所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___(填標(biāo)號)

a.質(zhì)譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀

6)已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質(zhì)的實驗(部分夾持裝置已省略),下列現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論均正確的是

選項

儀器

現(xiàn)象預(yù)測

解釋或結(jié)論

A

試管1

有氣泡、酸霧,溶液中有白色固體出現(xiàn)

酸霧是SO2所形成,白色固體是硫酸銅晶體

B

試管2

紫紅色溶液由深變淺,直至褪色

SO2具有還原性

C

試管3

注入稀硫酸后,沒有現(xiàn)象

由于KspZnS)太小,SO2ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)

D

錐形瓶

溶液紅色變淺

NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,NaHSO3溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個NN斷裂的同時,有3HH鍵斷裂

②一個NN鍵斷裂的同時,有6NH鍵斷裂

③其它條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時,體系壓強不再改變

NH3N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pAg=lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B.圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)

C.圖中x點可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全

D.0.1mol·L-1NaCl換成0.1mol·L-1NaI,則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖像,判斷下列相關(guān)說法錯誤的是

A.圖①中,密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,t0時改變某一條件,則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑

B.圖②是達(dá)到平衡時外界條件對平衡的影響關(guān)系,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),p2>p1

C.圖③是物質(zhì)的百分含量和溫度T關(guān)系,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.圖④是反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且A、B、C、D一定均為氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8(過二硫酸鈉)。電解時,陰極材料為Pb;陽極(鉑電極)電極反應(yīng)式為2-2e-=+2H+。下列說法正確的是

A.Na2S2O8水溶液呈弱堿性

B.Na2S2O8可水解生成H2O2,同時生成NaHSO4可循環(huán)利用

C.H2S2O8可完全電離,故穩(wěn)定性與硫酸相當(dāng)

D.Na2S2O8具有強氧化性,故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案