工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料,一種是黃鐵礦,其主要成分為FeS2(S為-1價(jià));另一種是磁黃鐵礦,其主要成分是Fe1-xS(S為-2價(jià)),式中x通常為0.1~0.2,既含有Fe2+又含有Fe3+。
生產(chǎn)硫酸時(shí)將礦石煅燒,發(fā)生反應(yīng)如下:
① 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2 → 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
(1)含F(xiàn)eS2 72%的黃鐵礦10噸,理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸 噸(礦石中無(wú)其他含硫物質(zhì))。
(2)若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1,則Fe1-xS中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 :1。
(3)煅燒礦石時(shí),為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2,需通入過(guò)量20%的空氣(其中N2與O2的體積比為4:1,假設(shè)無(wú)其他氣體成分),計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)(用含x的代數(shù)式表示)。
(4)將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸,充分反應(yīng)后測(cè)得生成S單質(zhì)2.4g,F(xiàn)eCl2 0.425mol,且溶液中無(wú)Fe3+,計(jì)算Fe1-xS中的x值(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))。
(1)12 (2分)
(2)3.5 (3分)
(3) (3分)
(4)0.15 (4分)
解析試題分析:
(1)根據(jù)關(guān)系式有:FeS2~2H2SO4,
120 196
10t×72% x×98% 解得x=12t;
(2)設(shè)二價(jià)鐵為xmol,三價(jià)鐵為ymol,故有x+y=0.9,2x+3y=2,解得x=0.7,y=0.2。故為3.5:1;
(3)解:設(shè)生成4mol SO2,則需要1.2 (7-3x)mol的O2,所需空氣中的N2為4.8 (7-3x)mol;
反應(yīng)后得到的混合氣體組成為:SO2 4mol、O2 0.2 (7-3x)mol、N2 4.8 (7-3x)mol;
∴ SO2的體積分?jǐn)?shù)
(4)解法一:由2Fe3+~S,得0.15mol
由鐵原子守恒得:Fe1-xS中0.425mol,0.275mol
由化合價(jià)得:(0.27520.153)20.5mol
∴ ∴
解法二:Fe1-xS + HCl → FeCl2 + H2S↑+ S↓
由原子守恒得,0.425mol (鹽酸中氫元素反應(yīng)后在H2S中,氯元素在FeCl2中)
∴ Fe1-xS中 硫元素0.075+0.425=0.5mol 鐵元素0.425mol
∴ ∴
考點(diǎn):化學(xué)計(jì)算,守恒法、關(guān)系式法。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1=80 mL時(shí),計(jì)算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。
(2)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,計(jì)算滴入NaOH溶液的體積。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),得到40mL密度為1.32g/mL的溶液。試計(jì)算:
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升?(不考慮CO2在水中的溶解)
(2)所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度。
(3)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
將32g銅與600 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:標(biāo)況下,NO和NO2的體積各為多少L?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B,其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量。
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水,然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液,水浴加熱至氣體全部逸出。(此溫度下,銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖。分析該圖像,并回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出ab段涉及的離子方程式: 。
(2)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是 ;樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B,分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中,同樣用水浴加熱,將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收。測(cè)定結(jié)果如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
銨鹽的質(zhì)量(g) | 9.88 | 19.76 | 29.64 | 49.40 |
濃硫酸增加的質(zhì)量(g) | m | m | 1.36 | 0 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
已知過(guò)氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑,7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)后,將會(huì)產(chǎn)生多少摩爾NaOH,生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成,他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到一種淺藍(lán)綠色的硫酸亞鐵銨晶體,這種晶體俗名“摩爾鹽”,它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后,稱(chēng)取7.84 g加熱至100 ℃失去結(jié)晶水,質(zhì)量變?yōu)?.68 g。
Ⅱ.選擇圖所示的部分裝置連接起來(lái),檢查氣密性后,將上述5.68 g固體放入A裝置的錐形瓶中,再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液,充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68 g。
Ⅲ.向A中加入適量3%的H2O2溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后,測(cè)得其質(zhì)量為1.6 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,“一系列操作”依次為_(kāi)_______、________和過(guò)濾,要檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,選擇的裝置是A接________接________(填代號(hào)),A裝置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應(yīng)是________;實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收,以準(zhǔn)確測(cè)量其質(zhì)量,他們?cè)贏(yíng)中反應(yīng)停止后再進(jìn)行的操作是__________________________________________________________
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,此摩爾鹽中,n(NH4+)∶n(Fe2+)∶n(SO42—)∶n(H2O)=____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(藥片質(zhì)量相同) 0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程的步驟(寫(xiě)編號(hào)順序) 。
(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號(hào)) ,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 (填儀器名稱(chēng))。
(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母) 。
A.50 mL 50 mL |
B.100 mL 100 mL |
C.100 mL 150 mL |
D.250 mL 250 mL |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 |
B.干冰和冰為同一種物質(zhì) |
C.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物 |
D.O2和O3互為同素異形體 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com