Question

【題目】已知：

（1）在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO)________c(CO)；c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液導電能力：H2SO3________H2CO3。

（2）HSO的電離平衡常數(shù)表達式為________________。

（3）H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 > > < > Ka＝ H2SO3＋HCO===H2O＋CO2↑＋HSO

【解析】（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序是：H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－，酸性越強，電離程度越大，則在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中，c(H＋)：H2SO3＞H2CO3；c(SO32－)＞c(CO32－)；c(H2SO3)＜c(H2CO3)；溶液中離子濃度越大，導電性越強，則溶液導電能力：H2SO3＞H2CO3。（2）HSO3－的電離方程式為HSO3－SO32－+H+，則電離平衡常數(shù)表達式為。（3）根據(jù)酸性強弱依據(jù)較強酸制備較弱酸可知H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 H2SO3＋HCO3－===H2O＋CO2↑＋HSO3－。