【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等

【答案】A

【解析】

A. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B. c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，不能說(shuō)明各物質(zhì)的量濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，混合氣體的密度不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D. SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等，指的方向一致，不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)的速率相等，故D錯(cuò)誤；

故選：A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰乙酸乙酯是有機(jī)合成中非常重要的原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ.合成：向三頸燒瓶中加入9.8ml無(wú)水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱，冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。

Ⅱ.分離與提純：

①向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機(jī)層。

②水層用5mL無(wú)水乙酸乙酯萃取，分液。

③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(1)球形冷凝管中冷卻水從______（填“上”或“下”）口進(jìn)入，上方干燥管中盛無(wú)水CaCl2，其作用是________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯時(shí)，通常在無(wú)水乙酸乙酯中加入微量的無(wú)水乙醇，其作用是___。

(3)分離與提純操作①中使用的分離儀器是________。加入飽和食鹽水的作用是 _______。

(4)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是 _______。

(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______ %（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

D. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S→TiO2/S＊(激發(fā)態(tài))

TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過(guò)程

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過(guò)量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準(zhǔn)確的是（ ）

A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見(jiàn)光束照射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．常溫下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出，說(shuō)明加入CaCl2促進(jìn)了HCO3－的水解

C．利用以下實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格數(shù)量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計(jì)能完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

D．向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，因?yàn)镵SP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

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