【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A單質(zhì)是密度最小的氣體。B是周期表已知元素中非金屬性最強的元素,且和C屬同一主族。D、E、F屬同一周期,D、F為主族元素,又知E、F的原子序數(shù)分別是29、33。D跟B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖:
(1)比C元素質(zhì)子數(shù)少1的原子的價層電子的軌道表示式為__________。
(2)E元素在周期表中第_____周期,第_____族的元素,它的+2價離子的電子排布式為________。寫出E的單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)F元素的名稱是_____。與F同一主族的第二、三周期元素與A形成的化合物沸點的高低為___________>__________(用化學(xué)式表示),判斷的理由____________。
(4)寫出D跟A形成的化合物的電子式為________。
【答案】 四 ⅠB 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) 3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O 砷 NH3 PH3 NH3可以形成分子間氫鍵,沸點高
【解析】
根據(jù)題目所給條件,A單質(zhì)是密度最小的氣體,則A為H元素;B是周期表已知元素中非金屬性最強的元素,則B為F元素;C與B同主族且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,則C為Cl元素;E、F的原子序數(shù)分別是29、33,則E為Cu元素,F為As元素;D跟B可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),晶胞中D占有8個頂點和6個面心,則晶胞中含有=4個D,8個B全部晶胞內(nèi)部,則該粒子化合物為DB2,因D為主族元素且原子序數(shù)大于Cl小于Cu,則D為Ca元素,據(jù)此分析。
(1)比Cl元素質(zhì)子數(shù)少1的原子為S原子,其價電子數(shù)為6,根據(jù)電子排布規(guī)則,S原子基態(tài)價電子軌道表示式為;
(2)E為Cu元素,其在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族,其+2價離子為Cu2+,電子排布式為1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9);Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O;
(3)F的元素名稱為砷,與其同主族的第二、三周期元素為N、P,氫化物為NH3、PH3,因NH3可以形成分子間氫鍵,故NH3的沸點高于PH3;
(4)Ca與H兩種元素形成的化合物為離子化合物,化學(xué)式為CaH2,其中Ca最外層的兩個電子分別轉(zhuǎn)移到2個H上,Ca形成+2價離子,H形成-1價離子,故CaH2的電子式為。
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【題目】某實驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大,所測中和熱的數(shù)值越大
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【題目】下列說法正確的是( )
A.常溫下,固體在溶液中的比在中的大
B.恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):,當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強保持不變時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡
C.鋁-空氣燃料電池,以溶液為電解液時負極反應(yīng)為:
D.常溫下,相同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中離子濃度的大小順序為:
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【題目】煤炭燃燒發(fā)電副產(chǎn)物可用于提取高純度氧化鋁,其工藝流程如下:
已知:粉煤灰的主要成份是Al2O3,主要雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3。
“焙燒”的主要反應(yīng):Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列問題:
(1)“浸渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(2)“沉鋁1”中生成含鋁元素沉淀的離子方程式是________。
(3)結(jié)合下圖分析“堿浸”時最優(yōu)條件是________(填序號)。
A、200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g、1.5h C、220℃、10g/g、1.0h D、220℃、12g/g、1.5h
(4) “沉鋁2”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)流程中“一系列操作”是________。
(6)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)
(7)用1t含鋁10.8%的粉煤灰,制得高純度Al2O3 80kg,其產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
(8)傳統(tǒng)工藝流程中第一步是將粉煤灰用硫酸“酸浸”脫硅,與之相比硫酸銨法的優(yōu)點是________。
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【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在427 ℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L,計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。
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【題目】氮化硼廣泛應(yīng)用于制造合金、耐高溫材料和半導(dǎo)體?蒲行〗M以富硼廢料(主要成分為和,還含有少量等)為原料,制備氮化硼的一種工藝流程如下:
已知:硼酸溶于水和乙醇,在水中的溶解度如下
溫度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(水) | 2.77 | 4.78 | 8.90 | 14.89 | 23.54 | 39.60 |
回答下列問題:
(1)“酸溶”時需控制適當(dāng)溫度,溫度不能過高的原因為____________________________;除控制適當(dāng)溫度外,可加快“酸溶”速率的措施還有__________________(答出一點即可)。
(2)“凈化”時第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;第二步調(diào)的目的為_______________;濾液2中_______________(已知)
(3)“系列操作”中,洗滌結(jié)晶出來的硼酸的操作為__________________________。
(4)“高溫熔融”過程中生成的氣體為兩種氫化物,則主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;生成的氣體用水吸收后可返回__________________________工序循環(huán)利用。
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【題目】化合物M()是一種有機合成的中間體,下列關(guān)于M的說法正確的是( )
A.與苯互為同系物B.所有原子可能處于同一平面
C.二氯代物有16種(不含立體異構(gòu))D.燃燒最多消耗
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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.氨水應(yīng)密閉保存,放置于低溫處
B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深
C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
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【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb和的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.HX為弱酸
B.b點:
C.b→c點過程中存在:
D.c、d兩點:值相等
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