【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫下,固體在溶液中的比在中的

B.恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):,當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.-空氣燃料電池,以溶液為電解液時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:

D.常溫下,相同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>

【答案】B

【解析】

AAgClKsp只與溫度有關(guān),溫度不變,Ksp不變,即在NaCl溶液和BaCl2溶液中,AgClKsp一樣大,A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)中,正反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小,恒容下,若該反應(yīng)未平衡,則壓強(qiáng)減小,當(dāng)壓強(qiáng)不變,說(shuō)明已達(dá)平衡,B正確;

C溶液為電解液時(shí),產(chǎn)物應(yīng)為AlO2-,C錯(cuò)誤;

DNaHCO3溶液顯堿性,HCO3-的水解度大于電離度,水解為主;而CO32-的水解產(chǎn)物為HCO3-,且其水解度大于HCO3-,故,D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sns)+Pb2aqSn2aq)+Pbs),體系中cPb2)和cSn2)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,cPb2)增大

B. 往平衡體系中加入少量SnNO32固體后,cPb2)變小

C. 升高溫度,平衡體系中cPb2)增大,說(shuō)明該反應(yīng)ΔH0

D. 25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)?/span>

A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確,那么:

(1)操作①為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。

(2)進(jìn)行操作①后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________。

(3)操作②的目的是________,為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是________________________________________________________________________。

(4)操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要____________________

(5)操作④的目的是______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)已有知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A.X是第四周期中的一種類(lèi)硅元素,則X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B.電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù),離子半徑

C.氯化鈉溶液與氯化銨溶液濃度相等,則常溫下兩種溶液中的Kw

D.若反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H= +mkJ/mol(m>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl41 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為m kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL,加入足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥,得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過(guò)量鹽酸反應(yīng),得到112 mL 二氧化碳?xì)怏w(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是多少?________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、CD、E、F都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A單質(zhì)是密度最小的氣體。B是周期表已知元素中非金屬性最強(qiáng)的元素,且和C屬同一主族。D、E、F屬同一周期,D、F為主族元素,又知E、F的原子序數(shù)分別是2933。DB可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖:

(1)C元素質(zhì)子數(shù)少1的原子的價(jià)層電子的軌道表示式為__________。

(2)E元素在周期表中第_____周期,第_____族的元素,它的+2價(jià)離子的電子排布式為________。寫(xiě)出E的單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)F元素的名稱是_____。與F同一主族的第二、三周期元素與A形成的化合物沸點(diǎn)的高低為___________>__________(用化學(xué)式表示),判斷的理由____________。

(4)寫(xiě)出DA形成的化合物的電子式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】7.68g銅與50mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體。

請(qǐng)回答:

1NO的體積為__L,NO2的體積為__L;

2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量是__mol;

3)硝酸的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1。

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