Question

（14分）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層�?/p>

（1）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

該結(jié)構(gòu)中，

①氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是________；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價(jià)鍵類型是 。

②碳原子的雜化軌道類型有 。

③氧氫兩元素之間除共價(jià)鍵外還可能存在_______________；

（2）過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= ；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是 。

（3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

Answer 1

（1）①配位鍵（2分）； σ鍵、π鍵。（2分）②sp2、sp3 （2分）； ③氫鍵（2分）（2）4 （2分） CO先斷裂的π鍵鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)（2分）（4） 小于 （2分）

【解析】

試題分析：（1）①從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵，碳氮之間形成的是雙鍵，一個(gè)雙鍵含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，②碳原子既形成了單鍵又形成了雙鍵，在---CH3中以sp3雜化，形成了雙鍵有sp2雜化；③氧的電負(fù)性很大所以還可以與H形成氫鍵。（2）中心原子是Ni，中心原子的價(jià)電子與配體提供的電子數(shù)和是18，Ni價(jià)電子為3d84s2，共10個(gè)電子，CO配位時(shí)提供一對孤電子，則n=(18-10)/2=4，CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)镃O先斷裂的π鍵鍵能比N2的小很多。（3）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對為4，，雜化類型為sp3，是四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子雜化類型為sp2，是平面三角形結(jié)構(gòu)，甲醇分子內(nèi)O—C—H鍵角比甲醛分子內(nèi)O—C—H鍵角小。

考點(diǎn)：雜化軌道理論、金屬配位物的有關(guān)知識