Question

【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示：回答下列問(wèn)題

（1）反應(yīng)時(shí)電子從極流出（填a 或b ）
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為 ， 電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性將會(huì)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）
（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）電池工作時(shí)若轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣L．

Answer 1

【答案】
（1）a
（2）O2+4e﹣+4H+═2H2O；減弱
（3）H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
（4）44.8
【解析】解：（1.）氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電子流出的電極，所以反應(yīng)時(shí)電子從a極流出，所以答案是：a；
（2.）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的氫離子被消耗，所以酸性將會(huì)減弱；所以答案是：O2+4e﹣+4H+═2H2O；減弱；
（3.）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O； 所以答案是：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；
（4.）電池工作時(shí)若轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O或是H2﹣2e﹣=2H+ ， ；則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣2mol，體積是44.8 L，所以答案是：44.8．