【題目】連二亞硫酸鹽(ZnS2O4)在工業(yè)中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等,用途十分廣泛。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體

控制3545℃進(jìn)行反應(yīng),原理為:Zn+2SO2=ZnS2O4。

1)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。

2)停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體,主要原因是_________

Ⅱ.測定產(chǎn)率

3)儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水,電加熱并啟動磁力攪拌器5。一段時(shí)間后,待固體物質(zhì)完全消失時(shí),關(guān)閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中,加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉(zhuǎn)化為Zn(HSO4)2Zn(HSO3)2固體,然后加入足量的硫酸,通過測定生成氣體的體積來求算ZnS2O4晶體的產(chǎn)率。請回答下列相關(guān)問題:

測定裝置中,導(dǎo)管A的作用:一是________;二是________。

為提高測定的準(zhǔn)確度,儀器B中最宜選用_____________。

A.飽和食鹽水 B.飽和NaHSO3溶液 C. 飽和澄清石灰水 D.98.3%的濃硫酸

用圖中量氣管讀數(shù)為起點(diǎn),若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL,且實(shí)驗(yàn)溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol-1,可得出ZnS2O4的產(chǎn)率為 ____________%。

4)如果反應(yīng)溫度超過45℃,會導(dǎo)致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,ZnS2O4分解的化學(xué)方程式為________

【答案】 乙醇使連二亞硫酸鋅溶解度降低而析出 平衡氣壓使液體順利流下 消除因硫酸的體積引起的誤差 B 2ZnS2O4=S↓+SO2↑+2ZnSO3

【解析】

1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫使用70%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體;

2)向溶液中加入乙醇,可降低ZnS2O4的溶解度;

3導(dǎo)管a連接分餾燒瓶和分液漏斗,可使燒瓶中的壓強(qiáng)與分液漏斗中壓強(qiáng)相同;

為防止二氧化硫溶于水或與水反應(yīng),裝置B中的液體為飽和NaHSO3溶液;

根據(jù)Zn~ZnS2O4~SO2計(jì)算。

4)根據(jù)題意可知,溫度超過45℃時(shí),有單質(zhì)硫、二氧化硫及亞硫酸鋅生成。

1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的最佳方法用丁制取,優(yōu)點(diǎn)為產(chǎn)量高,簡單易行;

2)向溶液中加入乙醇,可降低ZnS2O4的溶解度,從而得到晶體;

3導(dǎo)管a連接分餾燒瓶和分液漏斗,可使燒瓶中的壓強(qiáng)與分液漏斗中壓強(qiáng)相同,使液體順利流下,還可使容器內(nèi)的總體積不變,消除因硫酸的體積引起的誤差;

為防止二氧化硫溶于水或與水反應(yīng),裝置B中的液體為飽和NaHSO3溶液,答案為B;

根據(jù)Zn~ZnS2O4~SO2,生成SO2的體積為40-17.6=22.4mLnSO2=mol,ZnS2O4的產(chǎn)率為×100%;

4)根據(jù)題意可知,溫度超過45℃時(shí),有單質(zhì)硫、二氧化硫及亞硫酸鋅生成,則方程式為2ZnS2O4=S↓+SO2↑+2ZnSO3↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向稀硝酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

具有氧化性,能將Fe氧化成

B

向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙顏色無明顯變化

原溶液中無

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱,冷卻后加入新制,再加熱

未見紅色沉淀

淀粉未發(fā)生水解

D

向含有酚酞的溶液中加入少量固體

溶液紅色變淺

證明溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為:。如圖是P的合成路線。

已知:+R3OH+R2OH。

1B的結(jié)構(gòu)簡式是_______,試劑a_______

2)③的化學(xué)方程式是______。

3GE互為同分異構(gòu)體,符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構(gòu))①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團(tuán)②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)

4)當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比11發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其溶解為吸熱過程,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法錯誤的是(

A.圖中T1<T2

B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)

C.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液會有固體析出

D.P點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由pq方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】機(jī)動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________

(2)研究CONO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時(shí)間NOCO濃度如下表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/______4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/______3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ______mol·L1·s1。

L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí),NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______________________________

(3)實(shí)驗(yàn)測得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2) ·c2(CO2)kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或 =”)k增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk =___________。(保留一位小數(shù))

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附,F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時(shí)間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

76

138

化學(xué)性質(zhì)

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn);

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;

1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___,裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序:A→___→E→D

③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>___

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___。

2)①S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧,其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)原狀,且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液,該方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___。

3)某同學(xué)為了測定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

W溶液可以是___(填標(biāo)號)。

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為____(用含Vm的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示,發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是

A.鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陽極附近溶液的pH逐漸增大

C.離子交換膜應(yīng)采用陽離子離子交換膜

D.陽極反應(yīng)式是:2Cu+2OH一2e== Cu2O+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列由電子排布式所得的結(jié)論錯誤的是

選項(xiàng)

電子排布式

結(jié)論

A

違背洪特規(guī)則

B

違背能量最低原理

C

違背泡利原理

D

違背能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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