（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（2）硝酸具有強(qiáng)氧化性，它能和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出濃硝酸與非金屬單質(zhì)碳的反應(yīng)方程式．
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O）
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O）
．
配平下列化學(xué)（或離子）方程式：
（3）
3
3
FeCl2+
1
1
KNO3+
4
4
HCl-
3
3
FeCl3+
1
1
KCl+
1
1
NO↑+
2
2
H2O
（4）
5
5
SO32-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+-
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
3
3
H2O．
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出相應(yīng)的方程式；
（2）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和非金屬單質(zhì)C在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出相應(yīng)的方程式；
（3）、（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式；
解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和非金屬單質(zhì)C在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，
故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O）
（3）反應(yīng)方程式中元素的化合價(jià)變化為 FeCl2→FeCl3，鐵元素由+2價(jià)→+3價(jià)，一個(gè)分子失去一個(gè)電子；
KNO3→NO，氮元素由+5價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)分子得3個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為3，所以氯化亞鐵的計(jì)量數(shù)為3，硝酸鉀的計(jì)量數(shù)為1，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：
 3 FeCl2+1KNO3+4 HCl=3FeCl3+1KCl+1NO↑+2H2O，
故答案為：3；1；4；3；1；1；2；
（4）反應(yīng)方程式中元素的化合價(jià)變化為 SO32-→SO42-，硫元素由+4價(jià)→+6價(jià)，一個(gè)離子失去2個(gè)電子；  MnO4-→Mn2+，
錳元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)離子得5個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故亞硫酸根離子的計(jì)量數(shù)為5，高錳酸根離子的計(jì)量數(shù)為2，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：5SO32-+2 MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
故答案為：5；2；6；2；5；3；
點(diǎn)評(píng)：氨氣的三種實(shí)驗(yàn)室制法：
1、加熱固態(tài)銨鹽和間的混合物；
2、加熱濃氨水；
3、濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南關(guān)區(qū)二模）如圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出F的化學(xué)式
SO2
SO2
、P的電子式
；
（2）在G的水溶液中，陽(yáng)離子濃度最大的是
NH4+
NH4+
（用離子符號(hào)表示）
（3）寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋
飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大
飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某廠以甘蔗為原料制糖，對(duì)產(chǎn)生的大量甘蔗渣按下圖所示轉(zhuǎn)化進(jìn)行綜合利用．其中B是A水解的最終產(chǎn)物；C的化學(xué)式為C3H6O3，一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒(méi)有列出）

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
高分子化合物F
；六元環(huán)狀化合物I
．
（2）C→D的反應(yīng)類型為
消去
消去
．D→E的反應(yīng)類型為
酯化
酯化
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
，C→可降解塑料
．
（4）H分子所含官能團(tuán)的名稱是
醛基
醛基
，實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑的名稱是（只寫(xiě)一種）
新制備氫氧化銅懸濁液后銀氨溶液
新制備氫氧化銅懸濁液后銀氨溶液
．
（5）G轉(zhuǎn)變成CH4的反應(yīng)曾做過(guò)如下的同位素示蹤實(shí)驗(yàn)（D、T為H的同位素）：
2CH3CD218OT+14CO2
甲烷菌
+14CD2T2，在同樣條件下，完成下列反應(yīng)：2CH3CH2OD+C18O2
甲烷菌
+
CH2D2
CH2D2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖中，A、D為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應(yīng)②、⑥均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種常見(jiàn)氣體；工業(yè)上以D為原料生產(chǎn)B（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
，C的電子式
；H的電子式
．
（2）上述①--⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有
①②③④⑥
①②③④⑥
（填寫(xiě)序號(hào)），其中反應(yīng)
④
④
可
用于除去K溶液中含有的少量J（填寫(xiě)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為了
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（5）寫(xiě)出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應(yīng)生成K2PO4（P為題中P物質(zhì)的元素符號(hào)，答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素及其化合物在國(guó)防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔�，�?xiě)出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）在合成氨的原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
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（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ，若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)趫D1中繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）合成尿素，當(dāng)氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）
 
B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書(shū)　化學(xué)②　必修 題型：022

針對(duì)下表中十種元素，填寫(xiě)空格．

(1)

最不活潑的元素是________；

(2)

S原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(3)

N、F、Cl中，原子半徑最大的是________；

(4)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填名稱)；

(5)

NH3的電子式________；

(6)

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式________．

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