19．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液完全蒸干
D．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復(fù)操作幾次

分析 A．為了避免污染試劑，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
B．溫度計用于測定餾分溫度，需要放在蒸餾燒瓶的支管口處；
C．將溶液完全蒸干，會導(dǎo)致固體飛濺；
D．洗滌沉淀時，向過濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下．

解答 解：A．分液操作時，避免污染試劑，分液漏斗下層液體從下口放出，分液漏斗的上層液體從上口倒出，故A正確；
B．蒸餾操作時，用溫度計測定餾分溫度，便于控制餾分，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；
C．蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體或剩余少量溶液時停止加熱，利用余熱蒸干即可，不能將溶液完全蒸干，故C錯誤；
D．沉淀的洗滌方法是：沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至沒過沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是（　　）
A．移液時，不慎將液體流到瓶外
B．容量瓶中原有少量的蒸餾水
C．容量瓶盛過Na2CO3溶液，使用前未洗滌
D．定容時讀數(shù)仰視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　　）
A．體積減半，則壓強為原來的兩倍
B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C．平衡向右移動，混合氣體的密度不變
D．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．兒茶素（其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用．下列說法正確的是（　　）
A．兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．1mol兒茶素最多可與10mol NaOH反應(yīng)
C．常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機溶劑
D．兒茶素一定不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A檢驗Fe（NO3）2樣品已被氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
B提取碘水中碘將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置
C驗證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液
D比較碳和硅的非金屬性強弱向飽和的Na2SiO3溶液中通人CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧劑
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是因為熬制過程發(fā)生了置換反應(yīng)
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃”柔鐵為蒸干，不爾則多斷折”，劑鋼是指鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某待測溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實驗：
①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，沒有明顯現(xiàn)象
②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
③過濾，取少量濾液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有Fe2+、Ba2+、NO3-離子，一定沒有Ag+、CO32-、SO42-離子．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用氫氧化鈉固體配制0.5mol L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）完成本實驗中所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計算配制溶液所需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0克．
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．稱取NaOH固體                  B．反復(fù)顛倒搖勻
C．恢復(fù)至室溫                      D．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．溶解NaOH固體                  F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AECFDB．
（4）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A．定容時俯視刻度線                   B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出    E．未洗滌溶解NaOH 的燒杯
F．定容時仰視刻度線                   G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．加水稀釋時．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
B．100℃時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性
C．25℃時，NaB溶液的pH=9，則c（Na+ ）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
D．將0.2mol•L-1 的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1 的NaOH溶液等體積混合：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

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