Question

15．根據(jù)化合物：①NaCl  ②NaOH　③HCl�、躈H₄Cl　⑤CH₃COONa  ⑥CH₃COOH�、逳H₃•H₂O　⑧H₂O
回答下列問題．
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因：NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，由水電離出來的c（OH^-）=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，由水電離出來的c（H⁺）=10^-11mol/L．
（3）已知純水中存在平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO₄固體
B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除⑧H₂O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．

Answer 1

分析 （1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較小；
（2）CH₃COONa溶液中，醋酸根水解，促進水的電離，所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子，CH₃COOH溶液中，水電離受到抑制，水電離出來的氫離子等于溶液中的氫氧根離子，據(jù)此計算；
（3）欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可加入水解呈酸性的鹽；
（4）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，加水促進電離；
（5）溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，按照溶液中氫離子濃度由小到大順序進行排列．

解答 解：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，一般情況下鹽的水解程度都比較小，所以溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）pH=11的CH₃COONa溶液中，醋酸根水解，促進水的電離，所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子，水電離出來的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離受到抑制，水電離出來的氫離子等于溶液中的氫氧根離子，水電離出來的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol/L，
故答案為：10^-3mol/L；10^-11mol/L；
（3）A．向水中加入NaHSO₄固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯誤；
B．向水中加Na₂CO₃固體，水解呈堿性，故B錯誤；
C．加熱至100℃，促進水的電離，溶液呈中性，故C錯誤；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體，水解呈酸性，故D正確；
故答案為：D；
（4）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應加入較多水，
故答案為：＜；
（5）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O，
顯示堿性的為：②NaOH、⑤CH₃COONa，⑦NH₃•H₂O，氫氧化鈉為強堿，NH₃•H₂O為弱堿，CH₃COONa為鹽，所以pH②＞⑦＞⑤；
顯示中性的為①NaCl，pH=7；
顯示酸性的為：③HCl ④NH₄Cl⑥CH₃COOH，濃度相同時，鹽酸為強酸，氫離子濃度最大，醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于鹽酸，而氯化銨為強酸弱堿鹽，氫離子濃度較小，所以三種酸性溶液的pH大小關系為：④＞⑥＞③，故物質(zhì)的量濃度相同時，按pH由大到小的順序為：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，
故答案為：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、水的電離及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，明確溶液中水電離的氫離子濃度大小的計算方法．