第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是（　�。�
A、能量守恒原理
B、泡利不相容原理
C、洪特規(guī)則
D、近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：核外電子排布遵循能量最低原理，電子總是先排布在能量低的能級，然后再排布在能量高的能級，由于3d 軌道能量比4s軌道高，故第三周期基態(tài)原子中不可能出現(xiàn) d 電子，注意半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)．
解答： 解：核外電子排布遵循能量最低原理，電子總是先排布在能量低的能級，然后再排布在能量高的能級，由于3d軌道能量比4s軌道高，當(dāng)排滿3p能級后，電子先填充4s能級，填充滿4s能級，再填充3d能級，故第三周期基態(tài)原子中不可能出現(xiàn)d電子，
故選D．
點評：本題考查核外電子排布規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意理解核外電子排布規(guī)律中出現(xiàn)的能級交錯現(xiàn)象．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液A，B，C，D，E分別為氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液、硝酸鈉溶液、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液．為把它們一一鑒別開，按下面的實驗步驟進行：
（1）分別取五種溶液少許，加入無色試劑X，A、B、E三種溶液無變化，C、D溶液中有白色沉淀生成．
（2）分別另取五種溶液少許，加入無色酚酞試液，A、B、C三種溶液無變化，D、E兩種溶液顯紅色．
（3）分別另取五種溶液少許，加入無色試劑Y，A、B、C、E四種溶液均無變化，D溶液中有氣泡生成．
（4）分別取A、B兩種溶液，各滴入AgNO3溶液，A中有白色沉淀生成．
回答下列問題：①確定A、B、C、D、E各是什么溶液．A為
 
溶液，B為
 
溶液，C為
 
溶液，D為
 
溶液，E為
 
溶液；
②所加試劑X、Y各是什么溶液．試劑X為
 
溶液，試劑Y為
 
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

E-K都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請回答下列問題：
（1）E為一取代芳香烴，F(xiàn)中含有一個甲基，由F生成G的化學(xué)方程式是
 
；
（2）由F生成H的反應(yīng)條件是
 
；
（3）在K的同分異構(gòu)中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有
 
種，其中只有兩種氫原子而且H原
子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是（　�。�
A、Ni：[Ar]3d8
B、Cu：[Ar]3d94s2
C、S2-：[Ne]2s23p6
D、Si：[Ne]3s23p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是（　�。�
A、它的質(zhì)子數(shù)一定是18
B、它的原子和37Cl可能互為同位素
C、它的單質(zhì)一定是強還原劑
D、可以確定該微粒為Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
 
（填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）F原子的核外電子排布式是
 
．
（5）E、F形成某種化合物有如圖a、b所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為
 
．（a）中E原子的配位數(shù)為
 
．若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有
 
個F原子．與（b）中陰離子堆積方式類似的金屬晶體有
 
（任寫一種）．結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）
 
（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
圖甲所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)．

回答下列問題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
 
，寫出基態(tài)Fe原子的價電子排布圖
 
．
（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為
 
、
 
．在圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．（請考生自行在答題卡上先繪制圖乙并在其上標(biāo)出Fe2+的配位鍵）
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其對應(yīng)的晶胞分別如下圖所示，其中γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
；
若Fe的原子半徑為r，則在δ-Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為
 
．（列式表示，不需化簡）
與δ-Fe 具有相同堆積方式的金屬還有
 
（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗原理、操作的敘述，不正確的是（　�。�
A、除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用飽和的碳酸鈉溶液
B、配制溶液時，俯視刻度線來定容，會使得所配溶液濃度偏高
C、用托盤天平稱取8.7克食鹽
D、實驗室可以用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗甘油，觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是（　�。�
A、將該溶液加水稀釋，
c(Na+)
c(HCO3-)
的比值增大
B、加入少量KOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（HCO3- ）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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