Question

8．（1）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol；
（3）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NH₃氣體質(zhì)量為34g，
其中含6N_A個(gè)氫原子，其中含2 molN，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為10  mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式可知n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，據(jù)此計(jì)算SO₄^2-的物質(zhì)的量；
（2）先根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算生成的C物質(zhì)的質(zhì)量，再利用M=$\frac{m}{n}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量；
（3）同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計(jì)算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，V=n×Vm來(lái)計(jì)算．
（4）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算所得溶液的濃度．

解答 解：（1）Al₂（SO₄）₃中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，故含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol，
故答案為：0.6mol；        
（2）16gA物質(zhì)和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，由質(zhì)量守恒定律可知，則C的質(zhì)量為：16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量為：$\frac{4.24g}{0.04mol}$=106g/mol，
故答案為：106g/mol；
（3）a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為$\frac{cb}{a}$，c克該氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為：$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，
故答案為：$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L；
（4）n（NH₃）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，m（NH₃）=2mol×17g/mol=34g；N（H）=3N（NH₃）=2mol×3×N_A/mol=6N_A；n（N）=n（NH₃）=2mol；
將2mol安全溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為：$\frac{2mol}{0.2L}$=10mol/L，
故答案為：34；6N_A；2；10．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．