【題目】已知下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()
A.光照新制的氯水時(shí),溶液的 pH 逐漸減小
B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處
C.打開汽水瓶時(shí),有大量氣泡逸出
D.高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為 NH3::N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
【答案】D
【解析】
A. 氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO,光照使氯水中的次氯酸分解,次氯酸濃度減小,使得平衡向右移動(dòng),氫離子濃度變大,溶液的pH值減小,能用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;
B. 氨水中存在化學(xué)平衡:NH3+H2ONH3H2O,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度降低,平衡向生成一水合氨的方向進(jìn)行,避免氨氣揮發(fā),B不符合題意;
C. 溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大,由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大,因此常溫時(shí)打開汽水瓶時(shí),瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小,因此瓶內(nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中逸出,可以用勒夏特列原理解釋,C不符合題意;
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋,D符合題意;故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色 氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面 均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法中,不正確的是( )
A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯的年產(chǎn)量,是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知:A和D都是溴代烷烴,下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同,⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同,且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:
①______________________________________,類型____________:
③______________________________________,類型____________:
④______________________________________,類型____________:
⑥______________________________________,類型____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
C. d為鋅塊,鐵片易被腐蝕
D. d為鋅塊,外電路中電子流向?yàn)殇\塊→鐵片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3,△H<0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是( )
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2
B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
D.由上述實(shí)驗(yàn)可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會(huì)對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在,F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。
I.I-的定性檢測
(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色,則存在I-,同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備
工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關(guān)閉K1打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。
(2)y儀器名稱___________ 。此時(shí)B裝置的作用是___________________________。
(3)反應(yīng)開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>____________。(填化學(xué)式)裝置D的作用是____________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號)
A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的測定
巳知:①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。
③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
⑤重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關(guān)反應(yīng)為:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-
IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O
I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
Ⅰ.已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △ H = 566kJ/mol;2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s) △ H = 825.5kJ/mol
反應(yīng):Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H =_____kJ/mol。
Ⅱ.反應(yīng) Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。
(1)欲提高 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn) Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是_____
a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) c.選取合適的催化劑 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2 e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2) =_____。
(2)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化(Q1,Q2,Q3均大于 0) |
甲 | 1mol CO 和 2mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ 熱量 |
乙 | 1mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ 熱量 |
丙 | 2mol CO 和 4mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ 熱量 |
則下列關(guān)系正確的是_____。
a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1 + Q2)kJ 熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置為新型電池,放電時(shí)電池的總反應(yīng)式為NaBr3+2Na2S2=3NaBr+Na2S4,下列說法正確的是( 。
A.放電時(shí)A電極的反應(yīng)式為2Na2S2+2e﹣═Na2S4+2Na+
B.放電時(shí)Na+從左向右通過陽離子交換膜
C.外電路中的電流方向?yàn)?/span>A→燈泡→B
D.放電時(shí)B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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