【題目】在2L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示，下列說法不正確的是（ ）

實驗序號

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

I

1mol

3mol

96kJ

II

A.實驗Ⅰ中，10min內(nèi)平均速率

B.上述方程式中

C.時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是

D.向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入molA和molB，A的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

內(nèi)C生成了，則反應(yīng)速率，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，=，故A正確；

B. 反應(yīng)焓變是指1molA全部反應(yīng)的熱量變化，則，圖象分析，先拐先平溫度高，溫度越高C物質(zhì)的量越小，溫度升高，平衡逆向進行，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，故B錯誤；

C. 由A中可知平衡濃度：，，，平衡常數(shù)，故C正確；

D. 向?qū)嶒?/span>Ⅱ的平衡體系中再充入molA和molB，二者物質(zhì)的量為1：3，相當于在原來的基礎(chǔ)增大壓強，且通入B，則平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中投入和，分別在溫度和下進行如下反應(yīng)：，且在溫度下反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件，測得的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

0

5min

10min

15min

20min

25min

2mol

2mol

A.

B.

C.溫度下15min時改變的條件可能是加入一定量的He

D.溫度下的平衡常數(shù)為12.96

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時．體積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量

達到平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

QkJ

A.容器、中的平衡常數(shù)均為36

B.向容器中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變

C.容器中達到平衡時放出的熱量為/span>QkJ，達到平衡時，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為

D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。

（4）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應(yīng)，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

回答下列問題:

（1）B中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_______；C用系統(tǒng)命名法命名為___________________。

（2）反應(yīng)A→M的反應(yīng)類型為___________；M的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

（3）反應(yīng)C→D的化學方程式為_______________________________。F與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為________________________。

（4）關(guān)于E的下列說法正確的是________________（填寫序號）。

①分子中所有碳原子都在同一平面上；

②能與H2反應(yīng)；

③能與NaOH的醇溶液反應(yīng)；

④能與溴水反應(yīng)。

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

①與A具有相同的官能團；

②水解產(chǎn)物之一（相對分子質(zhì)量為108）遇FeCl3溶液顯紫色；

③核磁共振氫譜有5種峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)

B.網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度

C.濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂

D.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示，發(fā)生反應(yīng)：保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量

Z的體積分數(shù)

下列說法正確的是

A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B.

C.

D.平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：

①活潑金屬如鈉、鉀直接跟水反應(yīng)；

②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

③電解水制氫氣；

④由煤或焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：；

⑤由天然氣或重油制取氫氣：；

（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ______ ．

（2）比較方法①和⑤： ______ g金屬鈉跟水反應(yīng)與標準狀況下跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等．

（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應(yīng)： 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)按不同配比投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

、

、

達到平衡的時間

5

8

的濃度

c

c

的體積分數(shù)

混合氣體密度

①分析表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是 ______ 填寫序號字母．

A.

②在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 用含的代數(shù)式表示．

（4）已知：；

；

則甲烷和反應(yīng)生成和的熱化學方程式為 ______ ．

（5）如圖所示裝置工作時均與有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 ______ ．

②圖2所示裝置中，通入的管口是 ______ 選填字母代號．

③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和該結(jié)論 ______ 填“嚴密”或“不嚴密”，你的理由是 ______ 用離子方程式表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：

(1)某處碳循環(huán)如圖所示，CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為_____________。

(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，

③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=_____。

(3)某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+)，湖水中無機碳的濃度為_______mol/L。

(4)—定條件下，CO2和H2O可以轉(zhuǎn)化為CO和H2，通過反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時CO轉(zhuǎn)化率a (CO)隨T、P的變化關(guān)系如圖3所示。

①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：_________________。

(5)用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖4，則c電極的反應(yīng)方程式為:_______________ 。

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