Question

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是

 

；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是

 

；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數(shù)K_b=

 

（3）氨水和NH₄Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），下列說法錯誤的是

 

A、氨水的電離作用大于NH₄Cl的水解作用
B、氨水的電離作用小于NH₄Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解
D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H⁺）＞c（OH^-）                 
F、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）
G、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）      
H、c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，等pH等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液中氫氧根離子濃度相等，但一水合氨還能電離出氫氧根離子，導(dǎo)致其使用的酸最多；酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，且混合溶液呈中性，能電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量越多，需要的酸體積越大，氯化銨的溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則鹽酸的量應(yīng)該稍微少些；
（2）將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)表達式計算出K_b；
（3）氨水和NH₄Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液顯示堿性，然后根據(jù)鹽的水解、弱電解質(zhì)電離、電荷守恒、物料守恒進行判斷；

解答： 解：（1）等pH、等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液中氫氧根離子濃度相等，由于一水合氨還能電離出氫氧根離子，導(dǎo)致其使用的酸最多，氫氧化鋇和氫氧化鈉溶液消耗鹽酸的體積相等，即：V₁=V₂＜V₃，
等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，且混合溶液呈中性，能電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量越多，需要的酸體積越大，等物質(zhì)的量的這三種溶液，電離出氫氧根離子物質(zhì)的量最大的是氫氧化鋇，氨水需要鹽酸的量小于氫氧化鈉，所以需要鹽酸體積大小順序是：V₁＞V₂＞V₃，
故答案為：V₁=V₂＜V₃；V₁＞V₂＞V₃；
（2）將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，
c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

b

2

mol/L，反應(yīng)前c（NH₃?H₂O）=

a

2

mol/L，則反應(yīng)后c（NH₃?H₂O）=（

a

2

-

b

2

）mol/L=

a-b

2

mol/L，
K_b=

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

b 2 ×10-7

a-b 2

=

b

a-b

×10^-7，
故答案為：

b

a-b

×10^-7；
（3）氨水和NH₄Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）＞c（H⁺），
A、氨水的電離作用大于NH₄Cl的水解作用：由于溶液顯示堿性，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，故A正確；       
B、氨水的電離作用小于NH₄Cl的水解作用：根據(jù)A可知，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，故B錯誤；
C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解：銨根離子存在水解平衡，氨水電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氯化銨中銨根離子的水解程度，故C正確；       
D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的電離：氯化銨電離出銨根離子，使溶液中銨根離子濃度增大，氨水的電離程度減小，氯化銨抑制了氨水的電離，故D正確；
E、c（H⁺）＞c（OH^-）：由于c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）＞c（H⁺），故E錯誤；             
F、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）：由于氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄⁺），故F錯誤；
G、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）：根據(jù)物料守恒可得：c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-），故G正確；
H、c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）：根據(jù)電荷守恒可得：①c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒：②c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-），將②-①可得：c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺），故H正確；
故答案為：BEF．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與pH的計算、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離及其影響因素，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確鹽的水解原理及影響因素，（2）為難點，注意掌握電離平衡常數(shù)的表達式及計算方法．