1．若m g氫氣含n個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A．2nB．$\frac{n}{m}$C．$\frac{2n}{m}$D．n

分析 利用n=$\frac{m}{M}$來計算物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計算微粒個數(shù)．

解答 解：氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，
則mg氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{mg}{2g/mol}$=$\frac{m}{2}$mol，
由N=n×NA，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{n}{\frac{m}{2}mol}$=$\frac{2n}{m}$mol-1，
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，較簡單，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨在國民經(jīng)濟中占有很重要的地位．現(xiàn)在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料．氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法．
（1）對于合成氨的反應(yīng)來說，使用催化劑和施以高壓，都能縮短達到平衡所用的時間，但只有壓強對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響．
（2）綜合考慮各種因素，在實際生產(chǎn)中合成氨一般選擇以鐵觸媒為催化劑，壓強在10～30MPa，溫度在400～500℃．
（3）要實現(xiàn)合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，首先要解決氫氣和氮氣的來源問題．氫氣可以由以下幾個途徑制取：①電解水制取氫氣；②由煤或焦炭制取氫氣；③由天然氣或重油制取氫氣．你認為哪種方法是最佳選擇：③（填序號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2、CO+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO2+H2．
（4）如圖是合成氨的簡要流程示意圖，圖中循環(huán)氣體物質(zhì)是N2、H2．
（5）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，為了防止污染大氣可以用燒堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應(yīng)如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
但在實際生產(chǎn)中常用純堿代替燒堿，也能發(fā)生類似反應(yīng)，且放出CO2，試寫出用純堿溶液吸收NO和NO2的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
②Na2CO3+2NO2═NaNO2+NaNO3+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量（g．mol-1）與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　　）
①SO2   ②Fe3+  ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA
D．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．在1mol的Na2O2晶體中離子總數(shù)為3NA
C．在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．5mol的氧氣中有多少個氧原子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)為了探究甲烷、乙烯和苯分別與鹵素反應(yīng)的情況，分別設(shè)計了以下3個實驗，請回答下列問題．
Ⅰ．甲、乙兩支試管分別盛甲烷和氯氣的混合氣體（以體積比1：1混合），其中一支用黑紙包好，將它們置于光線一般的室內(nèi)，等待片刻，觀察現(xiàn)象．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
甲在光照條件下，試管內(nèi)氣體顏色變淺了；試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴．CH4與Cl2在光照條件下
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
乙迅速剝開黑紙，立即觀察，試管內(nèi)氣體顏色為黃綠色．CH4與Cl2在無光照條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請寫出CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成一氯取代產(chǎn)物的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，因?qū)嶒炇抑频玫囊蚁┲型ǔ猩倭康腟O2等雜質(zhì)氣體，該同學(xué)認為應(yīng)先除去雜質(zhì)，再通入溴水中．為此，他設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：
（1）①、②、③裝置中可盛放的試劑是：①A、②B、③C．（填序號）
A．NaOH溶液  B．品紅    C．溴水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）除雜后，觀察到溴水褪色，結(jié)合所學(xué)內(nèi)容得出結(jié)論：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→．
Ⅲ．為了探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實驗，該同學(xué)采用下圖所示裝置，請分析裝置并完成下列題目：

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅、出現(xiàn)淡黃色沉淀．
通過探究，該同學(xué)得出結(jié)論：甲烷、乙烯和苯在不同的條件下均能與鹵素反應(yīng)．
Ⅳ．現(xiàn)有H2、Cl2、乙烷、乙烯這四種原料，請你設(shè)計一種制取一氯乙烷的最佳實驗方案，請用方程式表示出來（注意：原料不一定要全部選用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H（寫元素符號）．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中最簡單的烴類化合物是CH4（寫分子式）．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；D的電子式．
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-?如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出由A到B的反應(yīng)方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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同步練習(xí)冊答案