【題目】化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
(1)A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____________(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)min,原因是____________。
②在2~3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為____________。(設(shè)溶液體積不變)
(2)B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),但由于反應(yīng)太快,測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積,故想辦法降低反應(yīng)速率,請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應(yīng)速率。(填寫代號(hào))
A.冰塊B.HNO3溶液C.CuSO4溶液
(3)C同學(xué)為了探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)?赏ㄟ^(guò)觀察___________________________現(xiàn)象,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________________,
【答案】2~3 因該反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng),溶液溫度升高,故反應(yīng)速率加快 0.2mol·L-1·min-1 A 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
【解析】
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大反應(yīng)速率越快;鋅與鹽酸反應(yīng)放熱;
②2~3min生成氫氣的體積是448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),物質(zhì)的量是,消耗鹽酸的物質(zhì)的量0.4mol;
(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析;
(3)雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生;根據(jù)控制變量法,探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解,控制陰離子相同;
(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù),2 min~3min收集的氫氣最多,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2~3min;鋅與鹽酸反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng),溶液溫度升高,故反應(yīng)速率加快;
②2~3min生成氫氣的體積是448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),物質(zhì)的量是,消耗鹽酸的物質(zhì)的量0.04mol,=0.2mol·L-1·min-1;
(2)A.加入冰塊,溫度降低,反應(yīng)速率減慢,故選A;
B.加入HNO3溶液,硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣,故不選B;
C.加入CuSO4溶液,鋅置換出銅,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,故不選C;
(3)雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生,可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢,定性比較催化效果;根據(jù)控制變量法,探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解,控制陰離子相同,排除陰離子的干擾,所以FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為 。松油醇具有紫丁香味,其酯類常用于香精調(diào)制,如圖為松油醇的結(jié)構(gòu),以下關(guān)于它的說(shuō)法正確的是
A.分子式為C10H19O
B.屬于芳香烴
C.能發(fā)生取代、加成、氧化
D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純凈的A置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。下列說(shuō)法正確的是
A.2v(B)=v(C)
B.增大A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.若B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則反應(yīng)達(dá)平衡
D.平衡后移除C,A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+B=mC+2D,經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)C為0.2mol,在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一,現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是
A.總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O
B.a極反應(yīng)是H2-2e-=2H+
C.使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
D.b電極是正極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣
C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
A. | 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
B. | 加熱時(shí),銅能與濃硫酸反應(yīng) | 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 |
C. | 某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) | 該分散系是膠體 |
D. | Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng) | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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