下列反應中反應物的總能量比生成物低的是（　�。�
A、鹽酸與氫氧化鈉反應
B、鐵和稀硫酸的反應
C、氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D、木炭在氧氣中燃燒
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：反應物總能量高于反應物總能量，應為放熱反應，常見放熱反應有大多數(shù)化合反應、酸堿中和反應、金屬與酸的反應，物質(zhì)的燃燒等，
生成物總能量高于反應物總能量，應為吸熱反應，常見吸熱反應有大多數(shù)分解反應，C、CO等還原劑與金屬氧化物的反應，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應等，
反應中反應物的總能量比生成物低，反應是吸熱反應，以此分析選項．
解答： 解：反應中反應物的總能量比生成物低，說明反應是吸熱反應；
A、鹽酸與氫氧化鈉反應是酸堿中和反應屬于放熱反應，故A錯誤；
B、鐵和稀硫酸的反應是發(fā)生的氧化還原反應，反應放熱，故B錯誤；
C、氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合是吸熱反應，故C正確；
D、木炭在氧氣中燃燒是放熱反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查反應熱與焓變，側重于基礎知識的考查，為高頻考點，注意把握常見吸熱反應與放熱反應，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

同學們已經(jīng)學習了同位素、同系物、同分異構體，你能區(qū)分這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請用物質(zhì)的組號填寫下表．

③金剛石和石墨：④16O、17O、18O；⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑥臭氧（O3）和氧氣（O2）．
類別同位素同素異形體同分異構體
組號

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科目：高中化學 來源： 題型：

下物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca（OH）2
弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HI
非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應達平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
B、該反應的平衡常數(shù)K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
C、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
D、MnS的Ksp比CuS的Ksp大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烯烴中存在順反異構體的是（　　）
A、丙烯
B、1-丁烯
C、3-甲基-2-戊烯
D、2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液中c（NH4+）：c（SO42-）＞2：1時，溶液的pH為（　�。�
A、pH=7B、pH＜7
C、pH＞7D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
C、100 mL pH=3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明HA酸性比HB弱
D、Fe2+與[Fe（CN）6]3-反應生成紅色的鐵氰化亞鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式為CO+H2O 
催化劑
高溫
 CO2+H2
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D、該反應的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

將 Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g放入50mL稀硫酸中，混合物完全溶解，當再加入50mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述硫酸溶液的濃度為（　�。�
A、0.500 mol/L
B、1.00 mol/L
C、2.00 mol/L
D、3.00 mol/L

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