（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應(yīng)更快。
（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是               ，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率                ，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為         。


解析試題分析：（1）由方程式N2O4（g）2NO2 （g），可知反應(yīng)中NO2 的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，故答案為：Y；
（2）溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：加快；加快；
（3）甲中v（NO2）=0．3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0．2mol?L-1?min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0．4mol?L-1?min-1，
則乙反應(yīng)較快，故答案為：乙；
（4）
該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為：

開始時(shí)：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，
平衡時(shí)：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，
在相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，
則反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為1．4mol：1．1mol=14：11，
故答案為：0．1mol?（L?min）-1；60%；14：11；。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在同溫同壓條件下，已知： C＋CO22CO（正反應(yīng)是吸熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應(yīng)是放熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度同時(shí)升高時(shí)，v1和v2的變化情況正確的是

A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12 分）T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0時(shí)刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如下圖所示。

試回答下列問題：
（1）T℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
（2）T℃時(shí)，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：__________________。

A．體系總壓強(qiáng)不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變
D．c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
（3）t1時(shí)刻，改變的外界條件是__________，平衡常數(shù)K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時(shí) v正 ___ v逆。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率________。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。

A．消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號(hào))。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時(shí)反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）從實(shí)驗(yàn)原理來看，實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”可以指、也可以指                             。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束       后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                   。

（3）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是                   。
（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí),當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個(gè)問題,你采取的措施是                             ;在測量生成的氣體體積時(shí),除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(16分)合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3時(shí)，放出的熱量為           。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動(dòng)、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v(H2)=         。達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡     移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定壓強(qiáng)下測得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應(yīng)△H   0，表中數(shù)據(jù)a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1（吸熱反應(yīng)）
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強(qiáng)p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿.
（3）   ①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），
n總＝_______mol，n（A）＝_______mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a＝ _______________
反應(yīng)時(shí)間t/h
0
4
8
16
C（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為_______mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為              。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時(shí)n(X)
0.5 mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率
v (A2)=                 。
② 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                 。
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是           (填字母)。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a     b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1     T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系     (用代數(shù)式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是     。
A． 及時(shí)分離出C氣體                B． 適當(dāng)升高溫度
C． 增大B的濃度                    D． 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時(shí)A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

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