(07年全國卷1)某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成,其相對分子質量小于150。若已知其中氧的質量分數(shù)為50%,則分子中碳原子的個數(shù)最多為 ()
A.4 B.5 C.6 D.7
答案:B
解析:因為氧元素的質量分數(shù)為50%,而相對分之質量小于150可以知道有機分子中氧元素的相對原子量總和小于75,而小于75和75接近的且為16(氧原子相對原子量)的整數(shù)倍的最大數(shù)值為64,可以得知有機物的最大相對分子質量為128,碳氫的原子相對質量總和最大為64。所以碳原子最多有5個。
難度:難,理解應用
知識落點:高二化學第七章《烴的衍生物》第三節(jié)。另外我們注意到2005年全國高考卷(Ⅲ)第29題和本題非常相似,值得參考(原題為:某有機化合物A的相對分子質量大于110,小于150。經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質量分數(shù)之和為52。24%其余為氧。請回答:(1)該化合物中有幾個氧原子,為什么?(2)該化合物的相對分子質量是___ 。(3)該化合物的化學式是____ 。(4)該化合物中最多含____ 個羰基的原子團)。
對教學的啟示:從本題的解析可以看到在有機物的相關計算中常常有隱含條件,如碳和氫的個數(shù)比要大于1:4、碳、氫、氧的原子個數(shù)一定為整數(shù)、他們在分子中原子相對質量總和一定是12和16的整數(shù)倍等基本解題技巧。
科目:高中化學 來源: 題型:
(07年全國卷1)右圖是恒溫下某化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()
A.反應達平衡時,正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡態(tài)I后,增大反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)II
C.該反應達到平衡態(tài)I后,減小反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)II
D.同一反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
(07年全國卷Ⅱ)現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中離子形成的:
陽離子 | Ag+ Ba2+ Al3+ |
陰離子 | OH- Cl- SO42- |
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結果是()
a.B和D都不溶于水,也不溶于酸;
b.A溶于水后,與上述某陽離子反應可生成B,且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀
c.C溶于水后,與上述某陽離子反應可生成D,且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀
d.E溶于水后,與上述某陰離子反應可生成B;
e.A溶液與適量E溶液反應生成沉淀,再加過量E溶液,沉淀是減少,但不消失。
請根據(jù)上述實驗結果,填空:
(1)寫出化合物的化學式:A ① , C ② ,D ③ , E ④
(2)A溶液與過量E溶液反應后,最終得到的沉淀的化學式是 ⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
(07年全國卷Ⅱ)在室溫和大氣壓強下,用圖示的裝置進行實驗,測得ag含 CaC2 90%的樣品與水完全反應產(chǎn)生的氣體體積為 b L。現(xiàn)欲在相同條件下,測定某電石試樣中 CaC2 的質量分數(shù),請回答下列問題:
(1) CaC2 與水反應的化學方程式是 ① 。
(2)若反應剛結束時,觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示,這時不能立即取出導氣管,理由是② 。
(3)本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有 ③ 。
(4)如果電石試樣質量為 c g。測得氣體體積為d L,則電石試樣中 CaC2 的質量分數(shù)計算式
W( CaC2 ) = ④ 。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(07年全國卷Ⅱ)某有機化合物X(C7H8O)與另一有機化合物Y發(fā)生如下反應生成化合物Z(C11H14O2):
X+Y Z+H2O
(1)X是下列化合物之一,已知X不能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應,則X是 ① (填標號字母)。
(2)Y的分子式是 ② ,可能結構簡式是: ③ 和 ④
(3)Y有多種同分異構體,其中一種同分異構體E發(fā)生銀鏡反應后,其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到 F(C4H8O3)。 F可發(fā)生如下反應:
F + H2O
該反應的類型是 ⑤ ,E的結構簡式是 ⑥
(4)若Y與E具有相同的碳鏈,則Z的結構簡式為: ⑦
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