Question

【題目】金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下：

（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(用化學方程式表示：____________________；

（2）驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是________；

（3）從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？(寫出一條即可)：______________________。

Answer 1

【答案】Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 稀鹽酸(或稀硫酸、氯化鋅等可溶性鋅鹽溶液) 位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(或金屬的位置越靠前，它的活動性越強、位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來等)

【解析】

根據(jù)金屬與酸反應的條件(位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫)、金屬與鹽溶液反應的條件(前換后的原則)，我們便能解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因、以及驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是什么了。

(1)鐵能和硫酸銅溶液反應，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液。反應的化學方程式為：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，因此，本題正確答案是：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；
(2)要驗證鎂比鋅的金屬活動性強，我們可以選用稀鹽酸或稀硫酸，根據(jù)反應的劇烈程度判斷即可。還可以選擇可溶性鋅鹽溶液，因此，本題正確答案是：稀鹽酸(或稀硫酸、氯化鋅等可溶性鋅鹽溶液)；
(3)從金屬活動性順序中還能獲得的信息有：位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(或金屬的位置越靠前,它的活動性越強，因此，本題正確答案是：(位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(或金屬的位置越靠前，它的活動性越強、位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來等)。