Question

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（　�。�
①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應生成H₂ 0.01mol
②用HNO₂溶液做導電試驗，燈泡很暗
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應
④0.1mol?L^-1HNO₂溶液的pH=2.1．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①④
• D、①②④

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸的通性不能說明酸的電離程度，酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO₂是弱電解質．

解答： 解：①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應生成H₂ 0.01mol，根據氫守恒，說明亞硝酸溶液中共有0.02mol氫離子，已電離出的氫離子為1L×0.01mol/L=0.01mol，亞硝酸部分電離，說明是弱酸，故正確；
②溶液的導電性與離子的濃度有關，弱電解質的濃度大時導電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HNO₂是弱電解質，故錯誤；
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應，只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明是弱酸，故錯誤；
④常溫下，0.1mol/LHNO₂溶液中亞硝酸如果是強電解質，溶液的pH應該為1，實際上溶液的pH=2.1，由此說明亞硝酸不完全電離，是弱電解質，故正確．
故選C．

點評：本題考查了強弱電解質的判斷，根據電解質的電離程度確定電解質強弱，注意不能根據溶液導電能力確定電解質強弱，強電解質溶液導電能力不一定強，為易錯點．