將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說(shuō)明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)
B

試題分析：根據(jù)電荷守恒c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)可知，選項(xiàng)D正確；如果c(Na+)﹥c(X-)，則c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這說(shuō)明HX的電離程度弱于X-的水解程度，A正確；若混合溶液呈酸性，這說(shuō)明HX的電離程度強(qiáng)于X-的水解程度，則c(X-)﹥c(Na+)﹥c(HX)﹥c(H+)﹥c(OH-)，B不正確；C不正確，不符號(hào)物料守恒，應(yīng)該是c(HX)+ c(X-)=0.2mol/L，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，綜合性強(qiáng)。側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．NH3 +H2O NH3.H2O
B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
C．H2O +H2O H3O++OH—
D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(　　)
A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加CuSO4可加快反應(yīng)速率
C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是
A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O
B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．S2- + H2OHS-+ OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：                                 
A．CO32-＋H2OCO2 ­＋2OH－B．I－＋H2OHI＋OH－
C．SO32-＋2H2O H2SO3＋2OH－D．HPO42- ＋H2OH2PO4- ＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(   )
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是
A．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―)B．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+)D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系式中不正確的是
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
B．0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)>2c(S2—)
C．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+)
D．0.1mol/L H2S溶液中：c(H+)=2c(S2—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們均易溶于水，在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽(yáng)離子
K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子
CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離
度幾乎相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。
（1）寫(xiě)出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
（2）25℃時(shí)pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的電離程度較小的是     （填寫(xiě)A或C的化學(xué)式）。
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。
（4）室溫時(shí)在一定體積0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定體積的0．1 mol·L–1的鹽
酸時(shí)，混合溶液的pH = 13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C
溶液與鹽酸的體積比是                           。

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