Question

．（10分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容積的密閉容器中，反應A(g)+2B(g)4C(g),H ＞0達到平衡時，改變條件重新達到平衡后體系中A的轉化率增大，可行的是    __
A．增加B的物質的量      B．加壓     C．升溫      D．使用催化劑
（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH) ____c(CH₃COOH)，混合后溶液中c(CH₃COO^-)____c(Na⁺)
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒(不考慮Zn粒對反應速率的影響)，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。

則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填A或B）。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁     m₂（選填＜﹑=﹑＞）

Answer 1

（1）AC（每個1分）   （2）＜ ；=           （3）B； ＜

（1）反應是條件增大、吸熱發(fā)熱可逆反應，所以要增大A的轉化率，平衡應該向正反應方向移動，所以選項AC均可以。加壓平衡向逆反應方向移動。催化劑不能改變平衡狀態(tài)。所以正確的答案是AC。
（2）若恰好反應，則生成物醋酸鈉水解顯堿性，因此要顯中性，醋酸一定是過量的。即氫氧化鈉的濃度小于醋酸的。
（3）醋酸是弱電解質，存在電離平衡。在反應過程中會繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸中氫離子的濃度變化程度小于鹽酸。因此要使反應后的pH相等，則醋酸需要的時間就多，即B表示醋酸的。醋酸中消耗的氫離子多，則相應的鋅消耗的也就多。