Question

【題目】常溫下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說(shuō)法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減小

B. HA的電離常數(shù)KHA=10-7x/(100-x)（x為滴定分?jǐn)?shù)）

C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大

D. 滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A．HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HAH++A-，當(dāng)向HA溶液加水稀釋后，c（A-）、c（HA）由于稀釋都減小，由于電離產(chǎn)生的離子濃度減小的倍數(shù)多，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理，電離平衡正向移動(dòng)，使c（A-）有所增大，而c（HA）會(huì)再減小一些，因此達(dá)到平衡時(shí)的值減小，正確；B．弱電解質(zhì)HAH++A-在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，該物質(zhì)的電離平衡常數(shù)是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x為滴定分?jǐn)?shù)），正確；C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，酸、堿恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生鹽NaA，不存在弱電解質(zhì)HA對(duì)水電離平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，過(guò)量的堿也會(huì)對(duì)水的電離平衡器抑制作用，因此當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大，正確；D．滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），錯(cuò)誤。