取0.04molKMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2。在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，又收集到bmolCl2，設(shè)此時Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中。
（1）求a+b的最大值和最小值。
（2）當(dāng)a+b=0.09時，求殘留固體的質(zhì)量。

（1）a+b的最大值為0.1，最小值為0.08。
（2）6g
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體．通過下述實驗確定該晶體的組成：
①稱取0.168 0g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.020 00mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL．
②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，此時Mn
O
-
4
轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2 
③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋恚?br />④用0.050 00mol?L-1  Na2S2O3溶液滴定，近終點時加指示劑，滴定至終點，消耗10.00mL．
已知：2Mn
O
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2　2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O
4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O
．
（2）步驟④中加入的指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（3）通過計算寫出該藍(lán)色晶體的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液 c（Na+）＞c（A-），用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中 c（A-）
＜
＜
 c（HA）；c（HA）+c（A-）
=
=
 0.1mol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH-）
＞
＞
 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（3）25℃時，如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則 HB的電離程度
＞
＞
 NaB 的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）【實驗化學(xué)】
偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應(yīng)用于染料制造和橡膠工業(yè)，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制造偶氮苯的實驗步驟如下：
步驟一：在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管：加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應(yīng)．
步驟二：等大部分鎂粉反應(yīng)完全后，再加入鎂粉，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，等鎂粉完全反應(yīng)后，加熱回流30min．
步驟三：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌．
步驟四：用95%的乙醇重結(jié)晶．
（1）步驟一中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進(jìn)行，原因是
該溶液為放熱反應(yīng)
該溶液為放熱反應(yīng)
．
鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是
防止反應(yīng)過于劇烈
防止反應(yīng)過于劇烈
．
（2）步驟三中析出固體用冰水洗滌的原因是
減少因溶解造成的損失
減少因溶解造成的損失
．若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應(yīng)接管）和錐形瓶外還應(yīng)有
溫度計、蒸餾燒瓶
溫度計、蒸餾燒瓶
．
（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射．用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1：3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如圖所示．
①實驗中分離物質(zhì)所采用的方法是
紙層析
紙層析
法．
②由實驗結(jié)果可知：
光照條件下有順式偶氮苯生成
光照條件下有順式偶氮苯生成
；利用該方法可以提純反式偶氮苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp（AgY）=1.0×10-12 mol2?L-2，Ksp（AgZ）=8.7×10-17 mol2?L-2．
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
．
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量為188）投入100mL水中（忽略體積的變化），則溶液中c（Y-）為：
1×10-6 mol?L-1
1×10-6 mol?L-1
．
（4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：
能，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2時，有AgZ沉淀生成
能，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2時，有AgZ沉淀生成
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、用廣泛pH試紙測得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH約為5B、10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得20%的鹽酸C、稱取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D、用二氧化錳和濃鹽酸作試劑，按圖裝置制取少量Cl2

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