【題目】在下列物質中,分別加入金屬鈉,又和NaOH溶液反應的是
A. 無水酒精 B. 乙酸 C. 苯 D. 75%的酒精
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有 X、Y、Z 三種元素,X 是有機化合物中必含的元素, Y 是地殼里含量最多的元素,Z 是質 量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測定有機物 M 的結構,做如下實驗:
①將 4.6 g 有機物 M 完全燃燒,測得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水; ②用質譜儀檢測有機物 M,得到如圖 1 所示的質譜圖; ③用核磁共振儀處理有機物 M,得到如圖 2 所示圖譜。
試回答下列問題:
(1)M 的結構簡式是___________________,N 中含有的官能團的結構簡式為_____________。
(2)寫出 M 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發(fā)生反應的化學方程式___________________。
(3)寫出 M 與 N 在濃 H2SO4加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式___________________。
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【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質轉化的示意圖,電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液,下列關于該電池說法正確的是
A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低
C. 理論上負極質量每減少6.5g,溶液質量增加6.3g D. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構)
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液,
(1)配制時至少需要用托盤天平稱量NaOH固體_________g。
(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是_________
A.如圖所示,測定中和熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B.若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應,兩反應測定的中和熱相等
C.中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
D.為了簡化裝置,中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替
(3)寫出該反應中和熱的熱化學方程式:(中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1)_____________________。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
試驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①表中的溫度差平均值為___________________℃。
②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=________________(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結果與ΔH=-57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,回答下列問題:
(1)已知某溫度下某反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應的化學反應方程式為:________________________。
(2)已知在一定溫度下,①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數(shù)K3。
則K1、K2、K3之間的關系是:_____________,△H3=__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是_________反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO的平衡轉化率為:______________。
(4)在催化劑存在條件下反應:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如下左圖所示;
對于氣相反應,用某組分(B)的平衡分壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應的KP的表達式:KP=____________,提高p[H2O(g)]/p(CO)比,則KP__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。實際上,在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中,一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3~5。其原因可能是_________________________________。
(5)工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能,反應裝置如上右圖所示,請寫出負極的電極反應式:___________________________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質。
(1)KI組成中含有鉀元素,可知它能發(fā)生__________反應。
(2)①根據(jù)碘元素的化合價可推知KI有__________性。
②與KI反應,能體現(xiàn)上述性質的試劑有_________(填序號)
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
(3)興趣小組的同學們猜測:Cu2+有可能氧化I-,為了驗證,他們做了如下實驗。(已知:CuI為不溶于水的白色沉淀)
操作 | 現(xiàn)象 |
溶液分層,上層顯紫色,有白色沉淀生成 |
結論:Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化,寫出反應的離子方程式_____________________ (若認為不能氧化,此空不用填寫)。
(4)①同學們依據(jù)(3)的結論推測:Ag+能氧化I-,原因為___________。
他們做了如下實驗進行探究
實驗一:
操作 | 現(xiàn)象 |
生成黃色沉淀 |
②發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
實驗二:
操作 | 現(xiàn)象 |
3分鐘后KI溶液開始變黃,隨后溶液黃色加深,取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管,溶液變藍。 |
③甲同學認為根據(jù)上述實驗現(xiàn)象不能說明Ag+能氧化I-,原因是_______________________________。
乙同學在上述實驗基礎上進行了改進,并得出結論:Ag+能氧化I-。發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。
由以上兩個實驗得出的結論為________________________________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.標準狀況下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C.標準狀況下,18 g H2O的體積是22.4 L
D.1 mol SO2的體積是22.4 L
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原
B.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
C.陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
D.在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
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