【題目】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,證明原溶液中有SO

B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C. 氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣

D. 將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是SO2

【答案】C

【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液,溶液出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀,不能證明一定含硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說(shuō)明該溶液中含有鈉元素,則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液,故B錯(cuò)誤;C. 氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CuSO4+5H2O═CuSO45H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣,故C正確;D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀,二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)都會(huì)變渾濁,不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫,故D錯(cuò)誤;本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按照單質(zhì),氧化物,混合物分類正確的是( )

A. 氧氣、 水、 硫酸 B. 氫氣、二氧化碳、鹽酸

C. 空氣,水, 稀硫酸 D. 空氣,二氧化碳,稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:、 ② 、 ③ 、④ ,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段.如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式).

(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_______________________________

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備N(xiāo)a2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號(hào)).

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新制氯水與久置的氯水相比較,下列結(jié)論不正確的是

A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色

C. 都含有H+ D. AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色,說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度

B. 在一定條件下,一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2 h,H2O2的濃度從0.05 mol·L1下降到0.03 mol·L1,H2O2在這2 h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol·L1·h1

C. 其他條件相同時(shí),反應(yīng)溫度升高,對(duì)于吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率加快,對(duì)于放熱反應(yīng),反應(yīng)速率減慢

D. 一定條件下,固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為112時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時(shí)間后,溶液的pHa,則該電解質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:

已知:反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如下圖所示。

(1)①試說(shuō)明反應(yīng)能否發(fā)生自發(fā)反應(yīng)______________________________________。

②反應(yīng)、達(dá)平衡后,若在恒溫恒壓條件下,向體系中充入N2,CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)________________(填上升”、“不變”、“下降”)。

(2)反應(yīng)II,在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖1

(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。

③圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TDTE。判斷:TD______TE(填“<”“=”“>”)。

④經(jīng)分析計(jì)算,A、EG三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,理由是_________________________。

⑤在圖2中,畫(huà)出D點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率隨進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]的曲線。____________

⑥以熔融Na2CO3為電解質(zhì)的乙醇燃料電池具有廣泛的應(yīng)用,寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)方程式。________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置,下列敘述不正確的是(  )

A. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水

B. 進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色,說(shuō)明氨水呈堿性

C. 氨水很穩(wěn)定,將燒瓶?jī)?nèi)的紅色溶液加熱顏色不會(huì)發(fā)生變化

D. 形成噴泉的主要原因是氨氣溶于水后,燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓

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