Question

【題目】25℃時有三瓶溶液： pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是( )

A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積

B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應完全

C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)

D.25℃時pH=3的鹽酸、pH=11的NaOH溶液中水電離出的c(H+)均為10-11 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，當溶液pH相等時，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，所以中和等體積、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的體積小于鹽酸的體積，A錯誤；

B. 醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，當溶液pH相等時，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，向上述兩種溶液中分別加入相同的鋅粒，醋酸電離平衡正向移動，反應過程中醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以醋酸中的鋅粒先反應完全，B錯誤；

C. 在醋酸與NaOH反應得到的溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，由于反應后混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，C錯誤；

D. 酸電離產(chǎn)生的H+、堿電離產(chǎn)生的OH-對水的電離平衡起抑制作用，等濃度的H+、OH-對水的電離平衡抑制作用相同。25℃時pH=3的鹽酸c(H+)=10-3 mol/L，水電離出的c(H+)水=c(OH-)水= mol/L=mol/L=10-11 mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH-)= mol/L=mol/L=10-3 mol/L，溶液中H+就是水電離產(chǎn)生的，所以水電離出的c(H+)水=10-11 mol/L，故兩種溶液中水電離出的c(H+)均為10-11 mol/L，D正確；

故答案選D。