【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___，名稱(chēng)是_____．比A少2個(gè)碳原子的同系物中，寫(xiě)出其同分異構(gòu)體是鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是____，③的反應(yīng)類(lèi)型是___．

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___．

【答案】 環(huán)己烷 CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) ．

+2NaOH+2NaBr+2H2O

【解析】

A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)己烷，則A為，1-氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，發(fā)生消去反應(yīng)生成，據(jù)此分析。

A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)己烷，則A為，1-氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，發(fā)生消去反應(yīng)生成。

(1)通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱(chēng)是環(huán)己烷；

比A少2個(gè)碳原子的同系物中，其同分異構(gòu)體是鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2；

(2)通過(guò)以上分析知，①③的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；

(3)反應(yīng)④是在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。升高溫度，正反應(yīng)速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）＝______。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；

(3)反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。

(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________

A. 酸性:HNO3＞H2CO3

B. NH3的沸點(diǎn)高于CH4

C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)有三瓶溶液： pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是( )

A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積

B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全

C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)

D.25℃時(shí)pH=3的鹽酸、pH=11的NaOH溶液中水電離出的c(H+)均為10-11 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L-1

B. b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積mL

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

(1)用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液

(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

(3)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是________

A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

B.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

C.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

D.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)

E.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

Ⅱ.氧化還原滴定

(4)取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是__________

(5)用0.01 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的Na2S2O3溶液，選用的指示劑是__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖表示反應(yīng)M (g) + N (g)2R(g)過(guò)程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是

A.由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率： 曲線B >曲線A

C.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對(duì)反應(yīng)2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒(méi)有意義

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案