Question

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：

 

（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物是

 

．
（2）為驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的判斷，現(xiàn)提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)選擇合適的試劑用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案
驗(yàn)證甲同學(xué)方案：

 

；
驗(yàn)證乙同學(xué)方案：

 

．
（3）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，你認(rèn)為

 

的推斷是正確的：則溴化亞鐵與氯氣以4：5反應(yīng)時(shí)的離子反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：（1）由Fe²⁺為淺綠色，F(xiàn)e³⁺為棕黃色，溴水為橙黃色可知，在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，如果不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液呈黃色是由溴水引起的，如果發(fā)生反應(yīng)：2 Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，生成Fe³⁺，溶液呈黃色是由Fe³⁺引起的，即可得出甲同學(xué)、乙同學(xué)的結(jié)論；
（2）乙同學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＜Br₂，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2 Fe²⁺+Br₂═2 Fe³⁺+2Br^-，要設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)正確，考慮兩種思路．第一，溶液中不存在Br₂，然后選擇合適試劑檢驗(yàn)不存在Br₂；第二，溶液中存在Fe³⁺，選擇合適試劑檢驗(yàn)存在Fe³⁺．即可確定乙同學(xué)觀點(diǎn)正確；
（3）FeBr₂在溶液中電離出Fe²⁺、Br^-，Cl₂通入FeBr₂溶液中，既能氧化Fe²⁺，又能氧化Br^-；發(fā)生的反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-、2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．根據(jù)還原性：Fe²⁺＞Br^-，因此Cl₂先氧化Fe²⁺，后氧化Br^-．再利用各物質(zhì)量的不同，確定出發(fā)生的離子反應(yīng)．

解答： 解：（1）在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，若Fe³⁺氧化性強(qiáng)于Br₂，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液呈黃色是由加入溴水引起的；如果Br₂氧化性強(qiáng)于Fe³⁺，則發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺+Br₂═2 Fe³⁺+2Br^-，生成了Fe³⁺，則溶液呈黃色是由Fe³⁺引起的．因此①中甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，不發(fā)生反應(yīng)，溶液呈黃色是由溴水引起的；②中乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＜Br₂，發(fā)生反應(yīng)生成Fe³⁺，溶液呈黃色是由Fe³⁺引起的，
故答案為：Br₂；Fe³⁺；
（2）乙同學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＜Br₂，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2 Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，由于溴水少量，要全部參與反應(yīng)，生成物中生成了Fe³⁺．
要證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)正確，設(shè)計(jì)兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：證明溶液中不存在Br₂，根據(jù)題意，選擇試劑四氯化碳來(lái)進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)，由于四氯化碳呈無(wú)色、密度大于水、與水不互溶、易溶解Br₂，觀察到現(xiàn)象為出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為四氯化碳，且呈無(wú)色；
方案二：證明溶液中存在Fe³⁺．根據(jù)題意，選擇試劑硫氰化鉀溶液，觀察到現(xiàn)象為溶液呈血紅色；方案一、方案二都正確即可證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)正確，
若加入四氯化碳分層，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層有色，則可說(shuō)明甲正確；
故答案為：加入四氯化碳分層，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層有色；加硫氰化鉀溶液，觀察到現(xiàn)象為溶液呈血紅色；
（3）還原性：Fe²⁺＞Br^-，因此Cl₂先氧化Fe²⁺，后氧化Br^-．溴化亞鐵與氯氣以4：5反應(yīng)，由電子守恒可知，5mol氯氣反應(yīng)時(shí)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分氧化，則反應(yīng)為4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故答案為：乙；4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化性的強(qiáng)弱及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．