19．下列關(guān)于醋酸鈉溶液的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．溶液呈酸性B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性．CH3COONa在溶液中的行為：CH3COONa=CH3COO-+Na+
                                                    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
                                                        H2O?H++OH-
根據(jù)電荷守恒來(lái)分析．

解答 解：CH3COONa在溶液中的行為：CH3COONa=CH3COO-+Na+
                          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
                           H2O?H++OH-

A、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B、CH3COONa溶液中的離子有四種：H+、Na+、CH3COO-、OH-，根據(jù)電荷守恒可有：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C、由于溶液水解顯堿性，故c（OH-）＞c（H+），而CH3COO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故c（Na+）＞c（CH3COO-），故離子濃度大小關(guān)系有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確，則D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解的酸堿性和鹽溶液中的電荷守恒的應(yīng)用以及離子濃度的大小比較，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金屬性＜元素R（填＞、＜、=）
（4）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)既能通過(guò)化合反應(yīng)，又能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成的是（　�。�
①Fe（OH）3  ②Fe（NO3）2  ③NaHCO3  ④Al2S3   ⑤NH4Cl  ⑥NaOH．
A．④除外都可以B．除②④外都可以C．只有①⑤⑥可以D．全部都可以

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，HCl作為氧化劑的是（　�。�
A．HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2，時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．p1＞p2B．反應(yīng)吸熱C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A是一種食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工．它也可用于有機(jī)合成，以A為原料制備陰離子樹(shù)脂M和新型高分子材料N的合成路線(xiàn)如下：

已知：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)I加成反應(yīng)（或“還原反應(yīng)”）；　　反應(yīng)II縮聚反應(yīng)．
（2）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基和羰基；A屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有4種，其中只含一個(gè)甲基的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：HCOOCH2CH2CH3．
（3）D與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）某有機(jī)物CxHyOz（0＜z＜5）與A以任意比混合后燃燒，每摩爾混合物消耗5摩爾氧氣．請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物可能的分子式C4H6O、C4H10O3等．（寫(xiě)兩種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，1molC6H1206含氧原子數(shù)為6NA
B．0.1moICl2與足量水充分混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH-數(shù)目為0.2NA
D．22.4L N2和NH3混合氣體含共用電子對(duì)數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol•L-1的幾種溶液：①硫酸②醋酸③鹽酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化銨．回答下列問(wèn)題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是，最小的是①．
（2）將③、⑤混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）將等體積的②、④混合，則溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因：H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰伲劲郏劲冢罱K產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為①＞②=③．
（5）向相同體積的④、⑤溶液中分別加入相同濃度、相同體積的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為②＞③．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案