關(guān)于燃燒過(guò)程的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )
A．燃燒是發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)B．燃燒反應(yīng)必須有氧氣或空氣參加反應(yīng)
C．是瞬間發(fā)生的急速的氧化反應(yīng)D．直接燃燒煤炭和原油會(huì)造成環(huán)境污染
B
燃燒不一定要有氧氣參加，像銅在氯氣中燃燒等。燃燒要達(dá)到著火點(diǎn)，然后發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程是很快的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）由X、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物可作某一燃料電池的              極反應(yīng)物．
（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為           能，寫(xiě)出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       
（4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=" "             （保留一位小數(shù)），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為      ，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為          熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時(shí)，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為：                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多：
（1）有人設(shè)想將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而將水電解生成H2，H2是一種清潔能源。請(qǐng)分析電解水過(guò)程中，水                （填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化，又被還原”或“既未被氧化，又未被還原”，下同）。
（2）野營(yíng)愛(ài)好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中水                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

汽油不完全燃燒的化學(xué)方程式為：
2C8H18（l）+23O2（g）====12CO2（g）+4CO（g）+18H2O（l）
人體吸進(jìn)CO后，CO與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒。如果每輛汽車(chē)滿負(fù)荷行駛，每天約有28.5g汽油不完全燃燒�，F(xiàn)有200萬(wàn)人口的中等城市，如達(dá)到中等發(fā)達(dá)國(guó)家水平，平均每10人擁有1輛汽車(chē)。請(qǐng)計(jì)算這些汽車(chē)滿負(fù)荷行駛時(shí)，每天可產(chǎn)生多少千克CO？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成還是分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，紅磷)+==== 
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)含有、、、CH3COO-離子的溶液中加入足量的硫酸，明顯減少的陰離子有_________，明顯增加的陰離子有_________，再加入足量BaCl2溶液，陰離子明顯減少的是_________，增加的陰離子有_________，再加入足量AgNO3溶液，最后溶液中留下的的陰離子為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

熵是由德國(guó)物理學(xué)家克勞休斯于1865年首次提出的一個(gè)重要熱力學(xué)概念。統(tǒng)計(jì)物理學(xué)研究表明，熵是系統(tǒng)混亂度的量度。熵增加原理的數(shù)學(xué)表達(dá)式是：(ds)U，V≥0。其物理意義是：一個(gè)孤立系統(tǒng)的自發(fā)過(guò)程總是朝著熵增加的方向進(jìn)行，即從有序走向無(wú)序。而生命的發(fā)生、演化及成長(zhǎng)過(guò)程都是從低級(jí)到高級(jí)、從無(wú)序到有序的變化。這樣看來(lái)把熵增加原理應(yīng)用到生命科學(xué)中似乎是不可能的。
⑴熵增加原理與達(dá)爾文進(jìn)化論是否矛盾？說(shuō)明理由。
⑵初期的腫瘤患者可以治愈，而晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解釋其原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4?10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．將
Na2SO4?10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時(shí)把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2～3h．以下關(guān)于制冷原因的猜測(cè)肯定錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過(guò)程
B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過(guò)程較慢
C．銨鹽發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)
D．NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成，已知：

 
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)； △H=-71kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=-90.5kJ·mol-1
下列描述錯(cuò)誤的是（   ）
A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）
△H>-90.5kJ·mol-1
B．在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為正極
C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）
△H=-126kJ·mol-1
D．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

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