實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過(guò)程如下:

(1)將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是__________;
A.品紅溶液        B.紫色石蕊溶液     C.酸性KMnO4溶液     D.溴水
(2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________。
(3)過(guò)程③中,需加入的物質(zhì)是___________________________。
(4)過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有_______________。
(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項(xiàng)序號(hào));
A.稀硫酸        B.CaCO3       C.NaOH溶液
(6)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是_____________________。
(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.70g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
(1)ACD (2)4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O+4S (3)Fe(或鐵)
(4)蒸發(fā)皿、玻璃棒 (5)C  (6)促進(jìn)Fe3+的水解  (7)31.11%

試題分析:(1)固體W中含有S在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2氣體。A.把SO2通入品紅溶液 SO2有漂白性,能使品花溶液褪色。正確。B.SO2的水溶液顯酸性,紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。錯(cuò)誤。C.SO2有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸,KMnO4則被還原為無(wú)色的MnSO4 .正確。  D.SO2有還原性,能被溴水氧化為硫酸,溴水被還原為無(wú)色的HBr。正確。因此選項(xiàng)為ACD。(2)根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律可得出過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS+3O2+ 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 +6H2O + 4S。(3)在溶液X中含有Fe2(SO4)3 和H2SO4,而綠礬是硫酸亞鐵晶體。所以過(guò)程③中,需加入的物質(zhì)是還原劑Fe粉。(4) 經(jīng)過(guò)還原Fe粉還原的Fe2(SO4)3 和H2SO4溶液為FeSO4.要從該溶液中得到綠礬,因?yàn)榱蛩醽嗚F的溶解度受溫度的影響變化較大,所以采用冷卻熱飽和溶液的方法制取。實(shí)驗(yàn)操作有蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。在過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒 。(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的應(yīng)該用堿,相比而言NaOH的溶解度大,雜質(zhì)離子Na+比Ca2+容易除去。選項(xiàng)為C。(6) Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是為了促進(jìn)Fe3+的水解 。(7)該聚鐵在經(jīng)過(guò)酸溶解后,加入過(guò)量的氯化鋇溶液。得到的沉淀為Ba SO4。n(Ba SO4)= 3.495g÷233g/mol=0.015mol.所以n(Fe)=0.015mol.m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g。因此在在聚鐵中Fe元素的含量為(0.84g÷2.70g) ×100% =33.11%。2的化學(xué)性質(zhì)、方程式的書寫、鹽的水解、混合物的分離方法、元素的含量的計(jì)算的知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅:①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO,再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑,不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是(  )。
A.方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的
B.方法①中,若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮,用稀硝酸比用濃硝酸好
C.方法②需要消耗能源,對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染
D.方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe2O3、贔eO、Fe3O4 ③Fe2O3、Fe3O4中的    ,其物質(zhì)的量之比為     。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下:

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀時(shí)的pH
≥9.6
≥6.4
3~4
(1)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。
(2)沉淀C的化學(xué)式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)沉淀E已洗滌干凈?________。
(4)低溫蒸發(fā)的目的是______________________________________。
(5)流程中兩次加入了CuO,而不是一次性向溶液B中加入過(guò)量的CuO,其理由是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在冶金工業(yè)上,均不能用通;瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是(  )。
A.Na,Mg,AlB.Na,K,Zn,F(xiàn)e
C.Zn,F(xiàn)e,Cu,AgD.Mg,Al,Zn,F(xiàn)e

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物,其物質(zhì)的量共a mol,加入一定量的鹽酸后固體全部溶解,收集到b mol氫氣。下列有關(guān)敘述中正確的是
A.反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色
B.反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅
C.原混臺(tái)物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)mol
D.原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染,可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為____________________。
(2)將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),加入雙氧水,則銅粉可逐漸溶解。寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料,H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為________________。
(4)用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。圖乙是電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)的關(guān)系圖。

電解過(guò)程中,a電極的現(xiàn)象是______________;b電極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

通入一段時(shí)間N2,加熱
A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無(wú)色液體

用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口
木條復(fù)燃

充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸
固體溶解,溶液呈黃色

將③所得溶液滴入D試管中
溶液變?yōu)闇\綠色
 
已知:SO2熔點(diǎn)-72℃,沸點(diǎn)-10℃;SO3熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8 ℃。
(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(2)分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測(cè),還一定有________氣體,依據(jù)是____________________________________________________
(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確,并說(shuō)明原因:____________________________________________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能有Fe3O4生成。某化學(xué)興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X能被磁鐵吸附,因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論,原因是___________________________。
(2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末X加入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質(zhì)析出,過(guò)濾;然后向?yàn)V渣中加入鹽酸,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)紅色。通過(guò)現(xiàn)象分析,丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
②若將粉末X直接加入鹽酸中,再加KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色,則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示) _____________。
(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:

①操作Z是__________________。
②通過(guò)以上數(shù)據(jù),得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為____________________________________。

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