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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應的化學方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
考點：化學平衡常數的含義
專題：化學平衡專題
分析：A、根據平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，可知，氫氣是反應物，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向移動，說明該反應的正反應為吸熱反應，據此判斷；
B、根據平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，可知，該反應前后氣體體積不變，增大壓強，平衡不移動，據此判斷；
C、根據影響化學反應速率的因素判斷；
D、根據平衡常數的定義及題中表達式判斷；
解答： 解：A、根據平衡常數K，可知，氫氣是反應物，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向移動，說明該反應的正反應為吸熱反應，故A正確；
B、根據平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，可知，該反應前后氣體體積不變，增大壓強，平衡不移動，所以氫氣的濃度增大，故B錯誤；
C、升高溫度，無論正反應速率還是逆反應速率都會增大，故C錯誤；
D、平衡常數等于生成濃度的系數次冪之積除以反應濃度系數次冪之積，根據題中的K的表達式可知，CO和H2O是生成物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了平衡常數的定義、影響化學反應速率的因素，中等難度，解題的關鍵在于對平衡常數表達式的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液．其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）滴定終點時溶液的顏色變化是
 
．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若某次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為
 
 mL．
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定
次數		待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據上表數據求得NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通過上述實驗現象分析：該白色固體中一定含有的物質為
 
，可能含有的物質
 
為
 
，不可能含有的物質
 

（2）寫出第①步發(fā)生的反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
（1）純鐵比碳素鋼易生銹
（2）用氨水除去試管上的銀鏡
（3）硅是制作光導纖維和制造太陽能電池的主要原料
（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應
（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應的性質
（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁
（9）丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視．
A、（1）（4）（6）（7）
B、（4）（6）（9）（10）
C、（3）（5）（6）（8）
D、（5）（6）（8）（9）

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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3，下列有關說法正確的是（　�。�
A、達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，大小順序為
 
．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為
 
．
（3）中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為
 
．
（4）與等量鋅反應時產生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等是實現“低碳生活”的有效途徑
B、廢舊電池不能隨意丟棄，要進行深埋處理，防止重金屬污染
C、Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
D、據測定，許多反應的溫度每升高10℃，其反應速率增加2～4倍．在實驗室或工業(yè)生產中，常采用加熱的方法使化學反應在較高的溫度下進行，以提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的
3
4
倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B
 
、E
 
．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質的電子式為
 
．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）
 
；
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為
 
、
 
，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
 
．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為
 
．
①a mol      ②b mol     ③
a
3
mol     ④
b
3
mol     ⑤0      ⑥（4a-b）mol．

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