為了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（　　）
A、NaOH
B、Na2CO3
C、氨水
D、MgO
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用
專題：
分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)．
解答： 解：FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)鐵離子易水解的性質(zhì)用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，注意不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上從海水中制取溴時(shí)，是以氯氣氧化海水中的Br-，然后用空氣將溴吹出，以氫氧化鈉溶液吸收（Br2跟燒堿生成NaBr和NaBrO2）．再用硫酸酸化得單質(zhì)溴．
（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出其中任意兩個(gè)）；
（2）如海水中溴的含量為0.027%，計(jì)算多少噸海水可以制得1.0t溴（假定溴無(wú)損失）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓下，某實(shí)驗(yàn)小組按如圖做完實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄如下．其中描述合理的是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、②⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列溶液說(shuō)法正確的是（　　）
A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1
D、CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光氣（COCl2）、聯(lián)氨（N2H4）和H2O2具有重要的工業(yè)價(jià)值．
Ⅰ．Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H=-108.0kJ/mol 為工業(yè)制備光氣的一種方法．
（1）升高溫度對(duì)該反應(yīng)的影響為
 
．
（2）在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物
投入的量		平衡時(shí)
n（Cl2）/mol		達(dá)到平衡
所需時(shí)間/min		平衡時(shí)
能量變化/kJ
甲1mol COCl2n1t1吸熱Q1
乙2mol Cl2和2mol COn2t2放熱Q2
丙2mol COCl2n3t3吸熱Q3
①Q(mào)1+Q2
 
108.0（填入“＞”、“=”或“＜”，下同）；
②t1
 
t3
③乙容器中，n（Cl2）隨時(shí)間變化的關(guān)系圖象如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出丙容器中n（Cl2），隨時(shí)間變化關(guān)系圖象．
（3）T℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入4mol光氣，若同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)還有2CO（g）?2C（s）+O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO（g）和C（s）的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．T℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（l）△H＜0
（4）T℃時(shí)，向體積為2L的密閉容器中投入0.1mol N2H4（l）和0.1mol H2O2（l），平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c1；若其他條件不變，將容器容積縮小1L，重新達(dá)到平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2（“＞”、“=”或“＜”）．
（5）H2O2和聯(lián)氨（N2H4）可以制成新型堿性燃料電池，該電池高效、無(wú)污染．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）
已知：A、C常溫下為氣體單質(zhì)，B、D是常見金屬，其余是化合物，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）D單質(zhì)的元素在周期表中位于
 
．
（3）Y中所含化學(xué)鍵類型為
 
 
．
（4）Z+K→M離子方程式為
 
．
（5）25℃時(shí)，pH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H+濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入過(guò)量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應(yīng)，再通入過(guò)量的HCl氣體，則反應(yīng)后溶液中離子濃度大量減小的是（　�。�
A、Na+和K+
B、Al3+和Na+
C、Fe2+和NH4+
D、Fe2+和K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化合物有順?lè)串悩?gòu)體的是（　　）
A、
B、CH3CH=CH2
C、CH3CH2CH=CHCH2CH3
D、CH3CH=C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較下列含氧酸的酸性大�。篐2SiO3
 
H3PO4
 
H2SO4
 
HClO4．

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