Question

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成，如下圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．

完成下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ．
（2）B裝置的作用是 ， 燃燒管C中CuO的作用是
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→→ ．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，從A裝置錐形瓶內(nèi)的剩余物質(zhì)中分離出固體，需要進行的實驗操作是 ．
（5）準確稱取 1.8g 烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加 2.64g，E管質(zhì)量增加 1.08g，則該有機物的實驗式是 ． 實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為 ， 1mol X分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）
（2）吸收氧氣中的水蒸氣（或干燥氧氣）；使有機物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O
（3）E；D
（4）過濾〔蒸發(fā)結(jié)晶（需與Na2O2跟H2O反應(yīng)制O2相對應(yīng)）〕
（5）CH2O；C3H6O3；CH3CH（OH）﹣COOH、HO﹣CH2CH2﹣COOH
【解析】解：（1）A為固體和液體反應(yīng)制備氧氣的裝置，可用過氧化氫和二氧化錳，也可用過氧化鈉和水反應(yīng)制備，方程式為2H2O2 2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；（2）由以上分析可知B用于吸收氧氣中的水蒸氣（或干燥氧氣），CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O，所以答案是：吸收氧氣中的水蒸氣（或干燥氧氣）； 使有機物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O；（3）有機物燃燒生成水和二氧化碳，應(yīng)先用氯化鈣吸收水，然后再用堿石灰吸收二氧化碳，所以答案是：E；D；（4）如用二氧化錳和過氧化氫制備氧氣，則固體為二氧化錳，不溶于水，可用過濾的方法分離，如用過氧化鈉和水制備氧氣，生成氫氧化鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備，所以答案是：過濾〔蒸發(fā)結(jié)晶（需與Na2O2跟H2O反應(yīng)制O2相對應(yīng)）〕；（5）D管質(zhì)量增加2.64g克說明生成了2.64g，n（CO2）= =0.06mol，m（C）=0.06mol×12g/mol=0.72g； E管質(zhì)量增加1.08g，說明生成了1.08g的水，n（H2O）= =0.06mol，m（H）=0.06mol×2×1g/mol=0.12g；
從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：1.8g﹣0.72g﹣0.12g=0.96g，n（O）= =0.06mol，
N（C）：N（H）：N（O）=0.06mol：0.12mol：0.06mol=1：2：1，故該有機物的實驗式為CH2O，式量為30，該有機物的相對分子質(zhì)量為：45×2=90，設(shè)分子式為 CnH2nOn ， 30n=90，解得n=3，故分子式為：C3H6O3；因 1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，則含一個羥基和一個羧基，故該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（OH）﹣COOH、HO﹣CH2CH2﹣COOH；所以答案是：CH2O；C3H6O3；CH3CH（OH）﹣COOH、HO﹣CH2CH2﹣COOH．