等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，濃度最大的是（   ）
A．NH4HSO4B．NH4ClC．NH4HCO3D．NH4NO3
A
由于硫酸氫銨電離出的氫離子，能抑制NH4＋水解，所以NH4＋最大，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：（     ）
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH-B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．Fe3+ + H2OFe(OH)3 + H+D．Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是(    )
A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是
A．NaOH　　　B．Na2CO3C．氨水D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)氯化鋁水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：               。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫(xiě)化學(xué)式）             。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)         c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時(shí),pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na＋)     c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，則溶液中c(CO32-)             c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因       （用離子濃度關(guān)系式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
①HCl氣體 ②氨氣 ③H2O  ④NH4Cl固體 ⑤NaOH固體  ⑥降溫
A．③④⑤B．②④C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8(25oC),則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是（   ）
A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某溶液經(jīng)檢測(cè)只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是           （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c(NH4+)       c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有                 。
（3）若該溶液由0.02mol·L－1HCl與0.01mol·L－1NH3·H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．若溶液中離子間滿(mǎn)足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性
B．該溶液中一定滿(mǎn)足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）
C．溶液中四種離子之間可能滿(mǎn)足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH­3COO—）＞c（H+）
D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿(mǎn)足：
c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）

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