【題目】一定條件下,向容積可變的密閉容器中通入 N2 和 H2,發(fā)生反應:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 達到平衡后,試回答下列問題:
(1)該條件下,反應的平衡常數(shù)表達式K=__________,若降低溫度,K 值將______(填“增大”、“減小” 或“不變”)。 達到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將_______(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動,平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小” 或“不變”)。
(2)下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的有(_____)
A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
B.混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化
C.混合氣體的顏色不再改變
D.c(N2)與c(H2)的比值為1:3
E.容器中氣體的密度不再改變
(3)既加快反應速率又使平衡右移的方法是(_____)
A.降低溫度 B.加入正催化劑 C.減小容器體積 D.再通入和原來相等量的 N2 和 H2
(4)在A、B 兩個容積相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2,A 容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x,B 容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y,則 x________y(“>”“<”或“=”)。
(5)在容積為2.0 L且體積不變的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時,NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為,則該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
【答案】 c(NH3)2/c(N2)·c (H2)3 增大 向正反應方向 不變 BE C > 66.7%
【解析】(1)化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比;該反應的正反應是放熱反應,降低溫度,平衡正向移動,但平衡常數(shù)只與溫度有關;該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小的反應,增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動;溫度不變,平衡常數(shù)不變;(2)當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量不變,注意該反應是一個反應前后氣體體積減小的化學反應,增大壓強平衡正向移動;(3)根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響分析,增大濃度、升高溫度、增大壓強、使用催化劑等可以加快反應速率,結合平衡移動原理分析解答;
(1)化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比,所以該反應的平衡常數(shù)K=;該反應的正反應是放熱反應,降低溫度,平衡正向移動,則化學平衡常數(shù)增大;該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小的反應,增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,向正反應方向移動;溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以該反應平衡常數(shù)不變;(2)A.該反應是一個反應前后氣體體積減小的化學反應,反應在容積可變的容器中進行則為恒壓條件,則容器中氣體壓強始終不變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),選項A錯誤;B.該反應是一個反應前后氣體體積減小的化學反應,混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化則各物質(zhì)的量恒定反應達到平衡狀態(tài),選項B正確;C.混合氣體均為無色,反應過程氣體顏色始終不變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),選項C錯誤;D.N2、H2分子數(shù)之比1∶3的狀態(tài)不一定滿足正逆反應速率相等,選項D錯誤;E.密度是氣體的質(zhì)量和容器體積的比值,反應前后氣體質(zhì)量不變和容器體積變化,當體積不變時密度不變,說明反應已達到平衡狀態(tài),選項E正確。答案選BE;(3)A.降低溫度平衡向正反應方向移動,但反應速率減慢,選項A不符合;B.使用催化劑,加快反應速率,但不影響平衡移動,選項B不符合;B.減小容器的體積相當于增大壓強平衡向正反應方向移動,反應速率加快,選項C符合;D.再通入和原來相等量的 N2 和 H2,恒壓條件下濃度不變,反應速率不變,平衡不移動,選項D不符合;答案選C;(4)剛開始的時候,兩個容器是相同的,所以壓強相等,A恒容,隨著反應的進行壓強減小(因為氣體的物質(zhì)的量在減。B恒壓,壓強一直不變,所以達到平衡時的壓強B>A。因為增大壓強,平衡向正反應方向移動,所以B中的平衡態(tài)更向右,氫氣的物質(zhì)的量更小,答案為x>y;(5)利用用三段式可知,設N2的平衡轉(zhuǎn)化率為a,
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始量(mol) 0.6 1.6 0
轉(zhuǎn)化率(mol) 0.6 a 1.8a 1.2a
平衡量(mol) 0.6-0.6a 1.6-1.8a 1.2a
所以有=,解得a=66.7%,N2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%。
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【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。下列說法不正確的是 ( )
A. 實驗開始時,先通H2后加熱,結束時,先停止加熱,后停止通H2
B. ②中盛放的試劑可能為堿石灰
C. 裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2
D. 實驗后,取出少量③中固體加入含有酚酞的水中,若變紅,證明有CaH2生成
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【題目】對于Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應,下列說法正確的是( )
A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應
B. 被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶2
C. 當生成2.24 L(標準狀況下)SO2時,轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D. 當Cu足量時,H2SO4可完全反應
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【題目】關于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是( )
A.都是堿性氧化物B.都能與酸反應生成鹽和水
C.都能與水反應生成氫氧化物D.都能被一氧化碳還原為鐵
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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱相關資料得知:
i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-,自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.
物質(zhì) | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。
(3)寫出④反應的化學方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應的離子方程式______。
(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。
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【題目】Ⅰ、中和熱的測定實驗中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于右圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1) 從下圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),通過以上數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH=_______( 結果保留小數(shù)點后一位)。
(3) 若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)
Ⅱ、在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2,當它們混合時即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式:___________。
Ⅲ、(1)將pH=8的氫氧化鋇溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。
(2)已知AnBm的離子積K=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m,式中c(Am+)和c(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下,氫氧化鈣溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設為1 g·cm-3,其離子積為K=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實際存在的11H、21H、31H 、 H+和H2,它們是( )
A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素
C. 氫的五種核素 D. 氫元素的五種不同微粒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3
則反應2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H為
A. 2△H1+2△H2-2△H3 B. △H1+△H2-△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2-2△H3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關系如圖所示,下列說法不正確的是
A. O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3
B. a點溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)
C. 標準狀況下,通入CO2的體積為44.8L
D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
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