【題目】下列儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是( )
A. 試管 B. 蒸發(fā)皿 C. 容量瓶 D. 燒瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A.苯只能發(fā)生取代反應(yīng),乙烯只能發(fā)生加成反應(yīng)
B.甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽,最多可生成4種二肽
C.C4H9OH有4種同分異構(gòu)體
D.C3H6和C4H8一定是同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液,該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響1 mol 氣體體積大小的主要因素是( )
A. 分子大小 B. 分子質(zhì)量 C. 分子內(nèi)鍵長(zhǎng) D. 分子間距離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中正確的是( )
①ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
②ω=17c/(1000ρ)
③C=1000ρω/35
④ω=17V/(17V+22400)
⑤c=1000Vρ/(17V+22400)
A.①②④ ⑤ B.②④ ⑤ C. ③④ ⑤ D. ①② ⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于______________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)③的離子方程式為
(3)某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為: ,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液,所需的儀器為_______________.
(2)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為___________,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。
(3)在氯化物ACl3中,A元素與氯元素的質(zhì)量比為1∶3.94,則A的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在N2F2分子中,所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是( )
A. 僅有一個(gè)σ鍵 B. 僅有一個(gè)π鍵
C. 一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵 D. 一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時(shí)溶液pH=5
D.向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
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