存放下列試劑的方法中，有錯誤并且會引起危險的是（　�。�
A、白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中
B、金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中
C、濃硝酸存放在棕色試劑瓶中
D、溴水放在帶玻璃塞的試劑瓶中
考點：化學試劑的存放
專題：
分析：A．白磷的著火點只有四十度，暴露在空氣中非常容易自發(fā)燃燒；
B．金屬鈉活潑性強，與煤油不反應；
C．濃硝酸見光容易分解，應該避光保存，放在棕色試劑瓶中；
D．溴水具有強氧化性，能夠氧化橡膠塞，所以分子帶玻璃塞的試劑瓶中．
解答： 解：A．二硫化碳易揮發(fā)，易燃燒，不能敞口放置，會引起危險，故A錯誤；
B．金屬鈉活潑性強，浸在盛有煤油的試劑瓶中，故B正確；，C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解，所以濃硝酸應該避光保存，可以不存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．溴水具有氧化性，不能不存在帶有橡膠塞的試劑瓶中，應該使用帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了常見化學試劑的存放方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質(zhì)及正確保存方法，如具有強氧化性的應該使用玻璃塞、不穩(wěn)定的試劑應該避光保存等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源危機是當前全球面臨的問題，研究化學反應熱和開發(fā)新能源有重要的現(xiàn)實意義．
（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1，C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol-1，則金剛石和石墨中
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol-1．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol-1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1，則CO（g）與NO（g）反應生成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式為
 

（3）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖．

①下列有關說法正確的是
 
．   
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
②由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油      b．甲醇（CH4O）  c．甲醛（CH2O）  d．乙酸（C2H4O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣，（收集裝置略）．回答下列問題：
（1）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，通常是
 
色、具有
 
氣味的氣體，其密度比空氣
 

（填“大”或“小”），
 
（填“易”或“難”）溶于水．
（2）如果用燒瓶收集氨氣，如何檢驗氨氣是否收集滿（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）？
 
．
（3）加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（4）寫出實驗室用該方法制取氨氣的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①植物油和氯化鈉溶液  ②碳酸鈣和氯化鈣的水溶液  ⑧氯化鈉和碘（　�。�
A、分液、蒸餾、萃取
B、蒸發(fā)、過濾、分液
C、分液、過濾、加熱升華
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、坩堝鉗、火柴、濾紙，從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進行的分離操作是（　�。�
A、蒸發(fā)B、萃取C、過濾D、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是（　　）
A、Fe2O3
B、FeCl3
C、Fe2（SO4）3
D、FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉬（元素符號Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見化合價為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600℃時很快地氧化生成三氧化鉬（MoO3）；
輝鉬精礦（主要成分為MoS2）是生產(chǎn)鉬的主要原料．制取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：

（1）輝鉬精礦在600℃下進行氧化焙燒 轉(zhuǎn)化為MoO3，同時產(chǎn)生SO2氣體．主要反應的化學方程式為：
 
．鉬冶煉廠對大氣的污染主要來自于
 
，你認為利用并處理該副產(chǎn)物的最好措施是
 
；
（2）三氧化鉬的制取
將焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，與氨水反應生成鉬酸銨[（NH4）2MoO4]溶液：反應的離子方程式為：
 
；
該反應：
 
（填是或不是）氧化還原反應．
將所得鉬酸銨[（NH4）2MoO4]溶液加熱到55～65℃，用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì)，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99.95%的三氧化鉬（MoO3）．
（3）金屬鉬粉的生產(chǎn)：工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：
①在450～650℃下：MoO3+3H2═MoO2+3H2O
②在900～950℃下：MoO2+2H2═Mo+2H2O
某同學根據(jù)上述還原原理，認為還可用
 
等還原劑還原MoO3得到鉬粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　�。�
A、硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B、砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C、硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D、鈹（Be）是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組為了探究原電池工作原理，進行下列實驗，請分析實驗結(jié)果后回答相應問題．
（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流明顯減�。� 實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．為什么鋅失去的電子不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu2+？
 
．
（2）實驗三中鹽橋中的K+流向
 
溶液（填“ZnSO4”或“CuSO4”）．與實驗一比較，實驗三原電池的工作效率大大提高，原因是
 
．
（3）實驗四中，“+”連接到電源的正極上，“-”連接到電源的負極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，去掉電源，用帶有一小燈泡的導線連接a、b，形成氫氧燃料電池，燈泡即可發(fā)亮．下列說法不正確的是
 
．
A．在電解KOH溶液制備H2和O2時，KOH的作用是增強溶液的導電性，一段時間后其pH增大
B．當作為氫氧燃料電池時，c極發(fā)生還原反應，d極發(fā)生氧化反應
C．當作為氫氧燃料電池時，電解質(zhì)溶液中的OH-向著d極移動
D．如將KOH溶液換成稀H2SO4，且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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