下列有關(guān)用途的說法中，錯誤的是：（　�。�
A、液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
B、在過渡元素中找尋半導(dǎo)體材料
C、考古時利用l4C測定一些文物的年代
D、SiO2是制造水泥、人造寶石、單晶硅的原料
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,硅和二氧化硅
專題：元素周期律與元素周期表專題,碳族元素
分析：A．金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率；
B．周期表中金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料；
C．14C能發(fā)生衰變，用于考古；
D．二氧化硅是制造水泥、人造寶石、單質(zhì)硅的重要材料．
解答： 解：A．金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故A正確；
B．在周期表中金屬與非金屬的分界處元素具有一定的金屬性、非金屬性，可以在此找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素中找尋催化劑、耐高溫耐腐蝕的材料，故B錯誤；
C．14C能發(fā)生衰變，考古時利用l4C測定一些文物的年代，故C正確；
D．制造水泥用到黏土，黏土中含有硅酸鹽與二氧化硅等，用焦炭與二氧化硅反應(yīng)制得粗硅，二氧化硅可以用于制備人造寶石，二氧化硅是制造水泥、人造寶石、單質(zhì)硅的重要材料，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了元素周期表與元素周期律、元素化合物的相關(guān)應(yīng)用，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進行物質(zhì)合成的化學(xué)．下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol  D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

填寫下列空白：
（1）天然氣主要成分的電子式是
 
；E的化學(xué)式是
 
．
（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D
 
G
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：
A→B
 

A+F→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有3中可溶性離子化合物A、B、C，共含六種離子，他們分別由陽離子NH4+、Na+、Cu2+和陰離子OH-、S2-、SO42-兩兩結(jié)合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3中溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＜A＜C并且B溶液呈藍(lán)色．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）推斷出A是
 
，C是
 
．（填寫化學(xué)式）
（2）室溫時B溶液的pH
 
7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入適量的固體B，兩者恰好完全反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的例子方程式
 
；若反應(yīng)前后溶液的體積相等，則原A溶液中的c（NH4+）
 
反應(yīng)后所得溶液中c（NH4+）．（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．過氧化鈣在常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2?8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．

Ⅰ、第一部分：
（1）儀器B的名稱為
 
，作用是
 
．
（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進行，原因是
 
；寫出生成CaO2?8H2O的化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ、第二部分：
欲測定產(chǎn)品中CaO2的含量，實驗步驟是：已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
（4）判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是：
 
．
（5）CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用字母表示）；
（6）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
 
（填“無影響”、“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機物，其中：
（1）A為酯類物質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)①和②可以得到B和C；B、C通過酯化反應(yīng)可以得到A；（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，高聚物J的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）I的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（3）反應(yīng)類型：③
 
反應(yīng)，⑤
 
反應(yīng)，⑨
 
反應(yīng)；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設(shè)計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標(biāo)號處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑）．
（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①
 
、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
；
（2）寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式
 

（3）寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）鐵紅的化學(xué)式為
 
；寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若某藥品質(zhì)量約為32g
 
托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50g20g20g10g5g
（2）如圖所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為
 
g，
實驗操作的先后順序為
 
（填編號）．
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
．
②配制450mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
 
．
③配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
 
．
④定容時仰視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機化合物A經(jīng)李比希法測得 其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3，如圖A所示．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B所示．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式為
 
．
（2）A的分子中含一個甲基的依據(jù)是
 
．
a．A的相對分子質(zhì)量  
b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖  
d．A分子的紅外光譜圖
（3）A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Pt電極放置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CO和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述中正確的是（　　）
①通入CO的電極為陰極
②通入CO的電極反應(yīng)式為：2CO+O2+4e-═2CO2
③正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
④負(fù)極電極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O
⑤電池工作時溶液中的陽離子向原電池的負(fù)極移動  
⑥放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動．
A、①④⑥B、③④⑥
C、④⑤⑥D、①②③

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同步練習(xí)冊答案