【題目】已知某有機物K的合成路線如下所示：

已知：①

②

③

(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烴基或氫原子)

(1)下列說法正確的是_________

A．有機物K的分子式為C14H17N2O2

B．可用FeCl3溶液來幫助判斷反應E→F是否完全

C．已知RCOCl的性質與酯相似，1mol有機物最多能與3molNaOH反應

D．發(fā)生反應E→F，其有機物的水溶性增強

(2)寫出有機物B的結構簡式_________。

(3)寫出F→G的化學方程式_________。

(4)請設計以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線_________(用流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構體的結構簡式_________。

須同時符合：①能使FeCl3溶液顯紫色，1mol有機物能與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子；③分子中無N－O鍵

【答案】CD CH3COCl

【解析】

A為，B為，在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應生成C，C為，C與濃硝酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生硝化反應生成D，D為，D在Fe和HCl作用下，還原生成E，E為，根據(jù)信息，E在AlCl3作用下發(fā)生重排，得到對位的化合物F，F為，F與反應生成G，G為，根據(jù)信息，G與H反應得到K，K為。

（1）A．有機物K的分子式為C14H16N2O2，故A錯誤；

B．可用FeCl3溶液來幫助判斷反應E→F是否進行，不能判斷反應是否完全，故B錯誤；

C．已知RCOCl的性質與酯相似，+3NaOH+2NaCl+H2O，1mol有機物最多能與3molNaOH反應，故C正確；

D．發(fā)生反應E→F，F中含有酚羥基，其有機物的水溶性增強，故D正確；

故答案為：CD；

（2）有機物B的結構簡式:CH3COCl。故答案為：CH3COCl；

（3）F→G的化學方程式。故答案為：；

（4）利用信息③，先合成，再合成CH3CHO，加長碳鏈，以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線：。

故答案為：；

（5）化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構體的結構簡式中同時符合：①能使FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，1mol有機物能與足量銀氨溶液反應生成4molAg，說明有2個醛基；②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子，分子中有一個對稱軸；③分子中無N－O鍵，符合條件的有： 。

故答案為：

。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】工業(yè)制溴的大致流程如圖：

已知溴的沸點為58.7℃，常溫下在水中的溶解度為3.58g；溴與碳酸鈉溶液反應生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列理解不正確的是（ ）

A. 步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發(fā)性

B. 從混合液甲到混合液乙，目的是對溴進行富集

C. 步驟④加硫酸后發(fā)生氧化還原反應，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：1

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸餾

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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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【題目】圖中的A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>

(1)電源A中a點為________極。

(2)濾紙B上發(fā)生氧化反應的電極反應方程式為：____________________。

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路：

①電極e上發(fā)生的反應為：__________________；

②在此過程中電解液的濃度（填“始終不變”、“略微增大”、“略微減小”）___________；

③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質溶液)。

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【題目】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是( )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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【題目】鋁粉可以除去廢液中的NaNO3，發(fā)生反應的化學方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為_____________________________。

（2）該反應的還原劑為___________（填化學式，下同），還原產(chǎn)物為_____________。

（3）2.7g鋁粉參與反應，溶液的質量增加_________g。

（4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明____________。

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【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C2H4O的有機化合物性質相同

B. 同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)

C. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023

D. 依據(jù)右圖能量曲線可確定反應：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1

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【題目】將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，再繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。50℃時，容器中的壓強與晶體水合物中含水量的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.曲線L-M對應溶液中無硫酸銅晶體析出

B.曲線M-M對應溶液溶質的質量分數(shù)保持不變

C.曲線M- N對應體系存在平衡：CuSO4(飽和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)

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（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質是__________。

（2）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的化學方程式：_____。

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%。

①通過計算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）_____________

②根據(jù)你的判斷，推測產(chǎn)品中可能含有的雜質，并給出制備過程能減少產(chǎn)品中含有該雜質的措施_____________

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