Question

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價有+1、+2價，能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有

 

個銅原子．
（2）許多+1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），CH₃CH=CH₂分子中C原子采取的雜化方式是

 

．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液，寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）利用均攤法計(jì)算原子個數(shù)；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化方式；
（3）氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合離子和氫氧根離子．

解答： 解：（1）該晶胞中銅原子位于頂點(diǎn)和面心，則一個晶胞中實(shí)際擁有的銅原子個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，
故答案為：4；
（2）CH₃CH=CH₂分子中甲基上的C原子含有4個共價單鍵，屬于SP³雜化，碳碳雙鍵兩端上的碳原子含有3個 σ鍵，屬于SP²雜化，
故答案為：sp³、sp²；
（3）氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合離子和氫氧根離子，離子反應(yīng)方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，較綜合，這些都是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，會利用價層電子對互斥理論確定雜化方式、微粒空間構(gòu)型，難度中等．