11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，二氧化硫在接觸室氧化時(shí)通入過(guò)量空氣（O2）
D．工業(yè)合成氨時(shí)常用通過(guò)量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開(kāi)汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；
B、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C、根據(jù)平衡：2SO2+O2?2SO3，使用過(guò)量的空氣即增大氧氣的量可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；
D、工業(yè)合成氨時(shí)，用通過(guò)量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率，能用勒沙特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過(guò)程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．石油燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的廢氣：①碳的氧化物、②氮的氧化物、③濃煙中的炭粒、④硫的氧化物、⑤碳?xì)浠衔锏恼魵�，其中�?duì)大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是（　　）
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問(wèn)題：
（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=1.7×10-4mol•L-1•min-1
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的順序?yàn)閎＞c＞a（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變、c溫度升高．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為50%、αc為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某化學(xué)興趣小組對(duì)廣州亞運(yùn)會(huì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金牌是由純金制成；乙認(rèn)為該金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金牌是由黃銅（銅鋅合金）制成．為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．稀硝酸C．鹽酸D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+．今有一白色固體，可能由K2SO4、Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的2種或3種組成．為確定該白色固體組成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色透明溶液；取少許無(wú)色透明溶液，滴加適量稀硝酸，有白色沉淀生成．
（1）按此白色固體肯定含有的物質(zhì)來(lái)分析，有兩種可能：
①若肯定含有的物質(zhì)為2種，它們是Al2（SO4）3、KOH；
②若肯定含有的物質(zhì)為3種，它們是AgNO3、NH4Cl、KOH；
（2）若要確定白色固體的組成是①還是②，仍需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：向生成的沉淀中繼續(xù)加HNO3，若沉淀溶解則組成為①，若沉淀不溶解，則組成為②．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B．稀HNO3與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　　）
A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無(wú)氣體放出，再向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫時(shí)，下列事實(shí)一定能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
B．HA和CaCO3發(fā)生反應(yīng)放出CO2
C．pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH小于4
D．pH=3的HA溶液中水電離出的c（H+）為10-11mol•L-1

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