【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A.FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.常溫下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小

C.制備Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的過程都發(fā)生了氧化還原反應

D.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

【答案】C

【解析】

A．碳酸亞鐵與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化碳，化學方程式正確，A正確；

B．Fe2+在水中發(fā)生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，硫酸亞鐵銨中銨根離子發(fā)生水解產(chǎn)生大量H+，抑制了Fe2+的水解，使硫酸亞鐵銨的溶解度減小，B正確；

C．在制備硫酸亞鐵銨的過程中各物質(zhì)中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故沒有發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；

D．高溫條件下碳酸氫銨易分解，故在制備碳酸亞鐵過程中需要低溫進行反應，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是(　　)

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變

B.向溶液中滴入無色硫氰化鉀溶液，仍無色

C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述不正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度低于22℃

B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.該實驗表明有水生成的反應一定是放熱反應

D.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將ag氧化鐵和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量的稀鹽酸中，結(jié)果得到bg沉淀，則原混合物中硫化亞鐵的質(zhì)量可能為（ ）

A.5bgB.(a5b) gC.(a 11b/4)gD.11b/4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.4克純鐵粉放入80毫升1mol/L的稀硝酸中，反應停止后生成的硝酸鹽是什么？___有多少克？____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能，其結(jié)構簡式如下圖，關于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有（ ）

①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應放出4molCO2

③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應最多消耗10molNaOH

④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應

⑤已知茶多酚易溶于水，是因為能與水分子之間形成氫鍵

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 若b、c點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B. a、b兩點的反應速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案