【題目】氧化還原是一類重要的反應。
(1)已知反應:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+,兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是_____________。
(2)在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O中,當有0.2 mol電子轉移時,產生氯氣的體積(標準狀況)是__________________。
(3)用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目_____,并指出氧化劑和還原劑。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化劑:_____________ ,還原劑:_____________;
(4)已知反應: Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是_____________________________________。
②下列物質中,放到銅粉和稀硫酸中,能實現(xiàn)銅粉溶解的是__________。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu(NO3)2
【答案】 Fe3+>Cu2+>Fe2+ 2.24L Cl2 SO2 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O AC
【解析】(1)在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化物的氧化性,在根據反應①可知鐵離子氧化金屬銅,所以氧化性是Fe3+>Cu2+,根據反應②可知銅離子氧化金屬鐵,則氧化性是Cu2+>Fe2+,因此離子的氧化性從強到弱的順序是Fe3+>Cu2+>Fe2+。(2)反應中氯元素化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,因此生成1mol氯氣轉移2mol電子,則當有0.2 mol電子轉移時,產生氯氣的物質的量是0.1mol,在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。(3)氯元素化合價從0價降低到-1價,得到1個電子,氯氣是氧化劑。硫元素化合價從+4價升高到+6價,失去2個電子,SO2是還原劑,因此用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目為;(4)①銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;②A、酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,在酸性溶液中KNO3能溶解金屬銅,A正確;B、K2SO4在酸性溶液中與金屬銅不反應,B錯誤;C、酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,在酸性溶液中Cu(NO3)2能溶解金屬銅,C正確,答案選AC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率,某同學通過實驗測定了反應過程中生成的CO2氣體的體積隨反應時間的變化情況,繪制出如圖所示曲線。請回答下列問題:
(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應,這是由于反應物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
(2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相等的時間段內, 收集到氣體最多的是 時間段,反應速率最大的是 時間段,反應速率最小的是 時間段。
(3)t1~t2時間段內影響反應速率的主要外界因素是 (填“溫度”、“濃度”、“壓強”或“催化劑”,下同),t2~t3時間段內影響反應速率的主要外界因素是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示:
下列說法不正確的是
A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法
B. 可通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物
C. 提純時,所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸
D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下列晶體熔化:氫氧化鈉、四氯化碳、二氧化硅、氧化鈣,需要克服的微粒間的相互作用力依次是①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力,正確的順序是( )
A.①②②③B.②①③②C.②③①②D.①①②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:25 ℃時, Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 該溫度下,用 0.100mol·L-1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L-1 的一元酸 HA 的溶液, 滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中 的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. HA 為強酸
B. a=10
C. 25 ℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為
D. 當?shù)稳?20 mL 氨水時,溶液中存在 c(NH4+)>c(A-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應機理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是( )
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據實驗要求完成下列問題。
Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。
(1)若用密度為1.84g/mL,質量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制,需要用量筒量取濃硫酸_______mL。
(2)該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外,還需要用到的玻璃儀器是_____________。
(3)配制溶液時,下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是__________。
A.用蒸餾水洗滌燒杯,洗滌液沒有全部注入容量瓶中
B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線位置
C.定容時仰視刻度線
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理,底部有少量水殘留
E.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線
Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀,是城市飲用水處理新技術。
(1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______(填序號)中逐滴加入________(填序號),繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。
①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液
(2)相應的化學方程式是______________________________________________。
(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____。
(4)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】臭氧(O3)在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t如下表所示。己知:O3的起始濃度為0.0216 mol·L-1。
則下列說法不正確的是
A. 30℃、pH=4.0 條件下,O3 的分解速率為 1.00×l0-4mol·L-1·min-1
B. pH增大能加速O3分解
C. 30℃、pH=7.0條件下分解速率小于40℃、pH=3.0
D. 10℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時間(t)大于231min
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含有下列離子的各組溶液中分別通入一定量相應氣體,各離子還能大量存在的是( )
A. Cu2+、SO42-,通硫化氫 B. Na+、S2O32-,通氯化氫
C. Ba2+、C1-,通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-,通二氧化硫
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