在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO32-
B、K+、Na+、Cl-、SiO32-
C、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、AlO2-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．Cu2+有顏色，不符合題目無(wú)色的要求，且酸性條件下SO32-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下SiO32-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．溶液無(wú)色，在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下AlO2-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及復(fù)分解反應(yīng)的條件即可解答，注意離子的顏色及選項(xiàng)中AlO2-、SiO32-性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)下表中的9種元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
     族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
  1 ①
  2 ② ③ ④
  3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）寫出 ⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）形成物質(zhì)種類最多的元素是
 

（3）用電子式表示①和⑨形成化合物的過(guò)程
 

（4）⑤⑥⑦最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)至弱的順序是
 

（5）工業(yè)上冶煉⑥的單質(zhì)選用的方法是
 

（6）寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（7）寫出③和⑧的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與一種結(jié)構(gòu)為平面正六邊形分子式為C6H6的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為
 
，形成Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）V與W形成的常見化合物分子的電子式為
 
．
（4）Y與Z的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該化合物的形成過(guò)程電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：
甲：
①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：
①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100mL；
③用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
 
．簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：
 
．
（2）甲方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH
 
1（選填“＞”“＜”“=”，下同）；乙方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH
 
2．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中的不妥之處
 
．
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取）作簡(jiǎn)明扼要的表述
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請(qǐng)回答：
（1）A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，D是紅棕色氣體，則A→E分別為（寫化學(xué)式）A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
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（2）寫出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式E→C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接，可組成若干原電池．若 a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、b的活動(dòng)性一定在氫之后
B、若a與b相連，則a為原電池的正極
C、若c與b相連，則b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、若將稀H2SO4換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（　�。�
A、增加Fe2O3的量
B、保持容器體積不變，增加H2的輸入量
C、充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D、充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、將0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol?L H2A（二元弱酸）溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）
D、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，則溶液中：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下設(shè)a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c
B、同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
D、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

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